题目内容

12．写出下列反应的化学反应方程式，用双线桥标明电子转移数目和方向，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．
氯酸钾制氧气：．
氧化剂是KClO3，还原剂是KClO3，氧化产物O2，还原产物KCl．

分析 氯酸钾分解生成KCl和氧气，该反应中Cl元素化合价由+5价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，结合氧化还原反应的概念分析．

解答 解：氯酸钾分解生成KCl和氧气，其反应的方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，该反应中Cl元素化合价由+5价变为0价，O元素化合价由-2价变为0价，转移的电子数目为：；KClO3即是又是还原剂；O元素被氧化，生成的O2为氧化产物，Cl元素被还原，则KCl为还原产物；
故答案为：；KClO3；KCIO3；O2；KCl．

点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）
选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法
ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶
BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤
DZnSO4（CuSO4）Zn（OH）2溶解、过滤
A．AB．BC．CD．D
3．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）
A．可用丁达尔效应区分溶液和胶体
B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
C．Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷
D．江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关
20．（1）在室温时，NaHSO4溶液中c（H+）= c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”），硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-；向此反应后的溶液中滴加0.01mol•L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是BaSO4．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2•L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2•L-2]．
7．用质量分数为98%密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol•L-1的稀硫酸．其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取27.2mL浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（简述浓硫酸稀释的操作），冷却
B．检查250mL容量瓶（填所用仪器名称）是否漏水
C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
D．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
E．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
F．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写：
（1）完成上述步骤中的空白处．
（2）正确的操作顺序是（用字母填写）：B→A→D→C→F→G→E
（3）进行A步操作时，选用量筒的规格是B．（选填字母）
A．10mL              B．50mL                      C．100mL                    D．1000mL
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
①用量筒量取浓硫酸时俯视，则偏低；
②A 步操作时，浓硫酸稀释后，未冷却即进行下一步操作，则偏高；
③定容时仰视溶液的凹液面，则偏低．
17．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）W的基态原子的外围电子排布图为其基态原子有26种能量不同的电子；
（2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF分子中存在氢键．
（3）ZM3-空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为sp2．
（4）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN-．
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

图B中原子堆积方式为体心立方，A、B中W原子的配位数之比为1：2；．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b3：2a3．
（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg2或Mg2Fe．
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
A．3.2gCH4所含原子数为NA
B．101KPa、298k时，4.9LO2的原子数为0.4NA
C．2.0mol/L K2CO3溶液100mL中K+数目为0.4NA
D．11.2gFe与Cl2反应时失电子数为0.4NA
1．对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样（　　）
A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl-
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42-
2．写出下列反应的化学方程式：
①Na2CO3溶液中通入C02Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3
②氯碱工业中用烧碱处理尾气2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
③金属钠与水反应2Na+H2O=2NaOH+H2↑．

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