10．标准状况下.32g某气体的分子数目为0.5NA个.则该气体的摩尔质量为( )A．32B．32 g•mol-1C．64 g•mol-1D．64——青夏教育精英家教网——

10．标准状况下，32g某气体的分子数目为0.5N_A个，则该气体的摩尔质量为（　　）

9．某无色溶液中含有CO₃^2-、K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Fe³⁺中几种离子，今取二份体积各100mL该溶液进行实验．
（1）第一份加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL；
（2）第二份加入足量氯化钡溶液，生成沉淀质量为6.27g，再经足量稀盐酸洗涤后得2.33g残渣．据此回答：
①用稀盐酸洗涤沉淀时反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
②含有的阴离子及其对应物质的量浓度依次是CO₃^2-，0.2mol/L；SO₄^2-，0.1mol/L；
③对是否存在K⁺的判断依据是电荷守恒．

8．向烧杯中加25mL蒸馏水，加热至沸腾，立即滴加6滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈透明红褐色．冷却后将其净化既成功制得介稳体系R．试回答：
（1）R中分散质直径为1nm-100nm；
（2）煮沸时反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H⁺+Fe（OH）₃（胶体）；
（3）判断该实验成功的实验方法是（填名称）丁达尔效应；
（4）向R中逐滴加入稀硫酸至过量，实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最后得到棕黄色溶液．

7．海藻中含有丰富的KI．实验室从海藻灰中提取I₂的流程如下：①海藻灰溶于水制成悬浊液→②经操作A得到KI溶液→③通入Cl₂反应得到含I₂水溶液→④经操作B得到含碘苯溶液→⑤I₂晶体
试回答：
（1）操作A实验名称是过滤；
（2）操作B中，除夹持仪器外，还需要烧杯和分液漏斗（填仪器名称）；
（3）步骤③中反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．

6．用98%、密度为1.84g/cm³的H₂SO₄溶液配制100mL、4.0mol/L H₂SO₄溶液．试回答：
（1）实验时使用的仪器除烧杯、量筒外还需要玻璃杯、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）取用浓硫酸的体积是21.7mL；
（3）定容时不慎加水超过刻度线，你的正确做法重新配制．

5．已知氧化性R₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，下列反应能发生的是（　　）

	A．	2X ^-+Z₂=X₂+2Z ^-；		B．	2R^-+Z₂=R₂+2Z ^-
	C．	2R^-+Y₂=R₂+2Y ^-		D．	2Z ^-+Y₂=Z₂+2Y ^-

4．0.3mol的R_xO₄^2-被氧化为RO₂时失去0.6mol电子，则x为（　　）

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铁和稀盐酸溶液反应 2Fe+6H⁺═2Fe²⁺+6H₂↑
	B．	醋酸和小苏打溶液反应 CH₃COOH+HCO₃^-═CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
	C．	二氧化碳和少量烧碱溶液反应 CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O
	D．	氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁 Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-

2．下列试剂瓶标签上同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识的是（　　）

1．反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中转移电子总数为（　　）

0 173542 173550 173556 173560 173566 173568 173572 173578 173580 173586 173592 173596 173598 173602 173608 173610 173616 173620 173622 173626 173628 173632 173634 173636 173637 173638 173640 173641 173642 173644 173646 173650 173652 173656 173658 173662 173668 173670 173676 173680 173682 173686 173692 173698 173700 173706 173710 173712 173718 173722 173728 173736 203614