20．某溶液有Cl-、CO32-、SO42-，要求依次检验出这三种离子，请完成下列设计：
检验离子所加试剂实验现象离子方程式
①CO32-有气泡产生
②SO42-产生白色沉淀
③Cl-产生白色沉淀
19．下列说法错误的是（　　）
A．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1
B．配制0.5L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体2.0g
C．0.5 L 2 mol•L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024
D．密度为0.91 g•cm-3的氨水，质量分数为25%，加等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数小于12.5%
18．下列叙述不正确的是（　　）
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴
B．漂白粉溶液中滴入少量盐酸，可增强其漂白效果
C．金属钠在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色的Na2O固体
D．铁丝在氯气中燃烧，生成棕红色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色
17．下列关于苯的说法错误的是（　　）
A．苯环中含有单双键交替的化学键
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
C．苯的化学性质没显示出极不饱和的性质，其性质与烯烃有很大的差别
D．苯在氢气气存在的情况下可以发生如下转化
16．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
（2）②中反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均进行的分离操作是过滤．
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的HNO3．
（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．称取NaNO3固体的质量是17.0g．按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
②某同学转移溶液的操作如图2所示，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a（填选项）．
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线  c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．
15．室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中氢氧根离子浓度为0.2mol•L-1（溶液的体积为200mL）．试计算：原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为1.6mol•L-1．
14．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是某同学配制的500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾硝酸银
质量（g）25.000.1740.170.3160.340
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A．
A．蔗糖        B．硫酸钾    C．高锰酸钾     D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为0.008 mol/L．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BCD．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移后洗涤烧杯2-3次，并把洗涤液倒入容量瓶中
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．
13．配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
（1）现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．该配合物的配体是H2O、Cl-，配位数是6．
（2）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al（OH）4]-生成，则[Al（OH）4]-中存在acd．
a．共价键　  b．非极性键　  c．配位键　  d．σ键 　   e．π键
（3）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为[Co（NH3）5Br]SO4，第二种配合物的结构式为[Co（SO4）（NH3）5]Br，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生的现象是淡黄色沉淀．（提示：TiCl（H2O）5Cl2这种配合物的结构式可表示为[TiCl（H2O）5]Cl2）
12．NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（　　）
A．NH3分子是极性分子
B．分子内3个N-H键的键长相等，键角相等
C．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°
D．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于120°
11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（　　）
A．反应前后溶液中Cu2+的浓度不同
B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3 给出孤对电子
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
 0  173539  173547  173553  173557  173563  173565  173569  173575  173577  173583  173589  173593  173595  173599  173605  173607  173613  173617  173619  173623  173625  173629  173631  173633  173634  173635  173637  173638  173639  173641  173643  173647  173649  173653  173655  173659  173665  173667  173673  173677  173679  173683  173689  173695  173697  173703  173707  173709  173715  173719  173725  173733  203614 

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