16．下列分子式肯定属于饱和烃的是（　　）
A．C8H16B．C5H8C．C7H16D．C7H14
15．按要求填空
（1）钠与水反应的方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）氧化钠与水反应的方程式：Na2O+H2O=2NaOH
（3）铁与氯气反应方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
（4）氯气与氢氧化钠反应的方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（5）与物质的量相关的四个公式中的任意三个：m=nM；V=nVm；n=cV．
14．已知煤油的密度是0.8g•cm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度（　　）
A．小于0.8 g•cm-3B．大于1.0 g•cm-3
C．介于0.8～1.0 g•cm-3D．无法推测
13．通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（　　）
A．熔点低B．密度小C．硬度小D．化学性质活泼
12．2.3克金属钠在空气中充分燃烧，将燃烧后的固体全部溶于水中，得到50mL溶液，将
此溶液用作实验“氯气与水反应”的尾气处理，结果恰好完全吸收，请计算：
（1）金属钠燃烧产物溶于水后所得溶液的物质的量浓度
（2）所吸收的尾气在标准状况下的体积．
11．下列叙述正确的是（　　）
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
B．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
C．副族元素没有非金属元素
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
10．下列各项叙述中，正确的是（　　）
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
9．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（　　）
①能层　②能级　③电子云的伸展方向　④电子自旋状态．
A．①②B．①②④C．①②③D．①③④
8．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（　　）
A．加入盐酸B．加入Ba（OH）2溶液C．测定溶液的pH值D．加入品红溶液
7．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生．则下列说法中正确的是（　　）
A．物质甲可能是KMnO4
B．总反应中只体现了硝酸的强氧化性
C．反应中若产生3.0 g 气体，则转移电子数为0.3NA
D．氧化过程的反应式一定为：Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O
 0  173513  173521  173527  173531  173537  173539  173543  173549  173551  173557  173563  173567  173569  173573  173579  173581  173587  173591  173593  173597  173599  173603  173605  173607  173608  173609  173611  173612  173613  173615  173617  173621  173623  173627  173629  173633  173639  173641  173647  173651  173653  173657  173663  173669  173671  173677  173681  173683  173689  173693  173699  173707  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网