Question

12．2.3克金属钠在空气中充分燃烧，将燃烧后的固体全部溶于水中，得到50mL溶液，将
此溶液用作实验“氯气与水反应”的尾气处理，结果恰好完全吸收，请计算：
（1）金属钠燃烧产物溶于水后所得溶液的物质的量浓度
（2）所吸收的尾气在标准状况下的体积．

Answer 1

分析 求出n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，结合2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑及c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol．
（1）由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，则c=$\frac{0.1mol}{0.05L}$=2mol/L，
答：反应后所得溶液的物质的量浓度为2mol/L；
（2）由用所得的氢氧化钠溶液来吸收氯气尾气的反应2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O可知，所能吸收的氯气的物质的量n（Cl₂）=0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，其标况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：所吸收的Cl₂为1.12L；

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应中物质的量的关系及物质的量浓度计算的相关公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．