18．（Ⅰ）浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．
（1）镁与气体X反应产物的电子式．
（2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O．
（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl．
（Ⅱ）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成的物质丙自燃引起的．某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g•L-1．过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g．已知气体乙可溶于水．请回答下列问题：
（4）甲的化学式为Fe2O3．
（5）丙在盐酸中反应的化学方程式为Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S．
（6）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
（7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是（填编号）AD．
A．石油入罐前脱硫                B．定期用酸清洗罐体
C．罐体内壁涂刷油漆              D．罐体中充入氮气．
17．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）O2-＞Al3+；
比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小H2O＞H2S．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或）．
（4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若电解含2mol Q和2mol W的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为6mol．
（6）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②写出m点发生反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
16．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
15．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．$\frac{Kw}{c（H+）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42-、Br-
D．水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Na+、AlO2-、CO32-
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
B．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．50mL浓度为12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
12．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
A．铜的金属活动性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B．铵盐受热易分解，实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气
C．氯化铁有氧化性，工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板
D．氨水具有弱碱性，可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体
11．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ•mol-1，氢气的标准燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1．
10．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
XYZ
A甲烷烃有机化合物
B胶体分散系混合物
C置换反应氧化还原反应离子反应
D碱性氧化物金属氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D
9．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1．在T1℃时，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．
①在T1℃时，反应的平衡常数的数值为5；CH3OH的转化率为80%．
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
 0  173486  173494  173500  173504  173510  173512  173516  173522  173524  173530  173536  173540  173542  173546  173552  173554  173560  173564  173566  173570  173572  173576  173578  173580  173581  173582  173584  173585  173586  173588  173590  173594  173596  173600  173602  173606  173612  173614  173620  173624  173626  173630  173636  173642  173644  173650  173654  173656  173662  173666  173672  173680  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网