题目内容

11．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ•mol-1，氢气的标准燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1．

分析 根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H生成液态水，据此分析解答．

解答 解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，故反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1mol，所以-285.8kJ•mol-1是氢气的燃烧热．故答案为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；-571.6；-285.5．

点评 本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，物质聚集状态的分析判断，盖斯定律的计算应用，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
1．金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．常温下钛不和非金属酸反应．以钛铁矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质】为主要原料冶炼金属钛的主要工艺过程如下：

 回答下列问题：
（1）绿矾的化式是FeSO4•7H2O．
（2）FeTiO3与过量硫酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O．
（3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，缎烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化式）．
（4）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2、氯气和焦炭反应生成TiCl4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为CO．
（5）用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气（或惰性气氛中）；所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入稀盐酸或稀硫酸溶解后除去．
2．纯碱样品中常混有NaCl，通常采用沉淀法测定该样品中Na2CO3的质量分数．
（1）需要向样品溶液中加入足量的CaCl2作为沉淀剂（填化学式）
（2）反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓
（3）需要测量的物理量有样品的质量和生成沉淀的质量
（4）生成的沉淀需要经过过滤、洗涤、干燥，如何检验上述反应生成的沉淀是否洗净取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗净．
19．氨气在工农业生产中有重要应用．
（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；NH3的稳定性比PH3强（填写“强”或“弱”）．
（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是：NH4HSO4或（NH4）2SO4（写化学式，一种即可）．
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；．
（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因氨在水中存在平衡为NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除；．
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为2.35g（小数点后保留两位有效数字）．
6．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．


（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择b（填字母序号）．
a．碳棒             b．锌板            c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：锌等做原电池的负极，（失电子，Zn-2e-═Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换．
（2）图2中，钢闸门C做阴极．用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检测该电极反应产物的方法是湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气．
（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
①E为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
16．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
3．氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．
（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1所示．
①该反应的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93.36kJ/mol．
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是减小．
③简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露）．
（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．
②（NH4）2SO3显碱性，用化学平衡原理解释NH4++H2O?NH3•H2O+H+SO32-+H2O?HSO3-+OH-，SO32-水解程度大于NH4+ 的水解程度使溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，如图2是供氨水式燃料电池工作原理：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是CO2．
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-．
20．下列物质属于电解质的是（　　）
A．乙醇B．石墨C．NH3D．熔融的NaCl
1．工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如图：

已知Ⅰ．白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%．
（1）若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC（填序号）．
A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示．则由图示可得到的结论及原因是：

①pH过高会导致镁浸出率降低，
②pH过低会引起产品纯度下降，其原因可能是AC（填序号）
 A．Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质              
 B．SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
 C．酸性过强，形成可溶的Ca（HSO4）2，最终使产品混有含钙的杂质
（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
温度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
根据上表数据，简要说明析出CaSO4•2H2O的操作步骤是升温结晶、趁热过滤．
（4）该生产流程中还可得到的一种用途很大的副产品是硫酸铵．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网