14．在标准状况下.1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体.则阿伏加德罗常数可表示为22.4(m+n)mol-1．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-.——青夏教育精英家教网——

14．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N₂分子和m个H₂分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为22.4（m+n）mol^-1．19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-，A的相对原子质量是24．将50mL2mol/LNaOH 溶液稀释到250mL，后者的物质的量浓度为0.4mol/L．

13．下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（　　）

	A．	用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热
	B．	蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸
	C．	蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
	D．	分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是一个物理量		B．	物质的量就是物质的粒子数目
	C．	硫酸的摩尔质量是98 g		D．	18 g水中含有1 molH₂O

11．有10mL 0.3mol/L某金属阳离子Rⁿ⁺的溶液，恰好能使0.2mol/L某碱金属的碳酸盐溶液15mL中的CO${\;}_{3}^{2-}$完全沉淀．则金属阳离子Rⁿ⁺的n值等于（　　）

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
	B．	从1L 0.5mo1/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/L
	C．	0℃时，1molC1₂的体积约为22.4L
	D．	1mol/L的CaCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度为2mol/L

9．下列有关实验操作错误的是（　　）

	A．	用胶头滴管取少量液体试剂		B．	用纸槽向试管底部加入粉未状药品
	C．	用燃着的酒精灯点燃另一盞酒精灯		D．	用排水法收集难溶于水的气体

8．在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合．
（1）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱等体积MOH混合，则所得溶液显碱性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）理由是：酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH^-．
（2）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显酸性，解释这一现象的离子方程式是M⁺+H₂O?MOH+H⁺．
（3 ）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄③NH₃．H₂O ④（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为④＞②＞①＞③（填序号）
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果偏低；
（5）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=11．

7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A的最高价氧化物与B的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应．C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子．若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色．请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期IA族，E的氢化物的电子式为

．
（2）B和E的氢化物相互反应得到的产物中含有化学键的类型是离子键、共价键．
（3）A、E元素形成的化合物的结构式是

．
（4）D单质能与A的最高价氧化物反应，写出反应的方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

6．下列实验设计能够成功的是（　　）

	A．	检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀盐酸}{→}$沉淀不溶解→说明试样已变质
	B．	除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量碳酸钠溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化钡溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{滤液中滴加盐酸}{→}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$精盐
	C．	检验某溶液中是否含有Fe²⁺：试样$\stackrel{滴加硫氰化钾溶液}{→}$溶液颜色无变化$\stackrel{滴加氯气}{→}$溶液变红色→溶液中含有Fe²⁺
	D．	证明酸性条件H₂O₂的氧化性比I₂强：NaI溶液$\stackrel{30%过氧化氢、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液变紫色→氧化性：H₂O₂＞I₂

5．合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T₁℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度见下表．

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/mol•L^-1	0.2	0.1	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（选填“＞”“＜”或“=”）
②若其他条件不变，在T₂℃反应10min后达到平衡，c（H₂）=0.4mol•L^-1，则该时间内反应速率v（CH₃OH）=0.03mol/（L•min）．

0 173451 173459 173465 173469 173475 173477 173481 173487 173489 173495 173501 173505 173507 173511 173517 173519 173525 173529 173531 173535 173537 173541 173543 173545 173546 173547 173549 173550 173551 173553 173555 173559 173561 173565 173567 173571 173577 173579 173585 173589 173591 173595 173601 173607 173609 173615 173619 173621 173627 173631 173637 173645 203614