Question

8．在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合．
（1）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱等体积MOH混合，则所得溶液显碱性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）理由是：酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH^-．
（2）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显酸性，解释这一现象的离子方程式是M⁺+H₂O?MOH+H⁺．
（3 ）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄  ②NH₄HSO₄③NH₃．H₂O ④（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为④＞②＞①＞③（填序号）
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果偏低；
（5）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=11．

Answer 1

分析 （1）酸是强酸、碱是弱碱，则常温下pH=3的强酸溶液浓度小于pH=11的弱碱溶液，二者等体积混合碱溶液有剩余，溶液呈碱性；
（2）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH等体积混合，二者恰好反应生成强酸弱碱盐MA，溶液呈酸性；
（3）醋酸铵、硫酸氢铵、硫酸铵都是强电解质，在水溶液中完全电离；一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以浓度相同的这几种溶液中，氨水中铵根离子浓度最小；铵盐中，醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解；
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，导致标准液使用体积偏大；
若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，导致溶液体积偏小；
（5）恒温下，蒸馏水的pH=6，则该温度下离子积常数为10^-12，n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，根据Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，稀释后溶液中c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，氢氧化钠溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$mol/L=10^-11mol/L，pH=-lgc（H⁺）．

解答 解：（1）酸是强酸、碱是弱碱，则常温下pH=3的强酸溶液浓度小于pH=11的弱碱溶液，二者等体积混合碱溶液有剩余，酸HA与 碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH^-，所以溶液呈碱性，故答案为：碱性；酸HA与 碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH^-；
（2）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH等体积混合，二者恰好反应生成强酸弱碱盐MA，弱碱离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为M⁺+H₂O?MOH+H⁺，故答案为：酸性；M⁺+H₂O?MOH+H⁺；
（3）醋酸铵、硫酸氢铵、硫酸铵都是强电解质，在水溶液中完全电离；一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以浓度相同的这几种溶液中，氨水中铵根离子浓度最小；铵盐中，醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，硫酸铵中铵根离子浓度最大，所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是④＞②＞①＞③，
故答案为：④＞②＞①＞③；
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，导致标准液使用体积偏大，则测定溶液的浓度偏高；
若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，导致溶液体积偏小，则测定溶液浓度偏低，
故答案为：偏高；偏低；
（5）恒温下，蒸馏水的pH=6，则该温度下离子积常数为10^-12，n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，根据Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，稀释后溶液中c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，氢氧化钠溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$mol/L=10^-11mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-11=11，故答案为：11．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断、pH的计算、误差分析等知识点，明确弱电解质性质、混合溶液中溶质成分及其性质、误差分析原理是解本题关键，注意（5）中离子积常数是10^-12而不是10^-14，为易错点．