Question

14．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N₂分子和m个H₂分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为22.4（m+n）mol^-1．19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-，A的相对原子质量是24．将50mL2mol/LNaOH 溶液稀释到250mL，后者的物质的量浓度为0.4mol/L．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体的物质的量，再根据N=nN_A计算阿伏伽德罗常数；根据氯离子物质的量计算ACl₂的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后的浓度．

解答 解：在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol．
所以$\frac{1}{22.4}$mol×N_A=m+n，解得：N_A=22.4（m+n）mol^-1；
19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，ACl₂的摩尔质量是$\frac{19g}{0.2mol}$=95 g•mol^-1，则A的相对原子质量为95-35.5×2=24；
稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后的浓度为$\frac{50mL×2mol/L}{250mL}$=0.4mol/L，
故答案为：22.4（m+n）mol^-1；24；0.4mol/L．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量的有关计算，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，侧重考查分析、计算能力，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．