16．某溶液中含有NH4+.SO32-.SiO32-.Br一.CO32-.．Na+.向该溶液中通入过量的Cl2.下列判断正确的是( )①反应前后.溶液中离子浓度基本保持不变的有NH.Na+②有胶状物质——青夏教育精英家教网——

16．某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^一、CO₃^2-、．Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是（　　）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应．

①③③④⑤

15．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ•mol^-1，分析下列说法中不正确的是（　　）

	A．	S的燃烧热为297.23 kJ•mol^-1
	B．	S升华是吸热过程
	C．	S（g）+O₂（g）═SO₂（g）放出的热量小于297.23 kJ
	D．	形成1 mol SO₂的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化学键所吸收的总能量

14．化学广泛应用于生产生活，下列说法正确的是（　　）

	A．	青铜器和硬币都属于纯净物
	B．	鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析
	C．	葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子
	D．	油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高级脂肪酸

13．下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（　　）

	A．	1 L 该溶液中含硝酸钾 202g
	B．	100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02mol
	C．	从 1 L 该溶液中取出 500mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1mol/L
	D．	1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2mol/L 硝酸钾溶液

12．容量瓶上的标记有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性（　　）

11．标准状况下，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室，如图所示．在乙室中充入0.06mol HCl，甲室中充入H₂、NH₃的混合气体，静止时活塞位置如下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为1.09g．

请回答下列问题：
（1）甲室中气体的物质的量为0.1mol．
（2）甲室中气体的质量为1.1g．
（3）甲室中H₂、NH₃的物质的量之比为2：3，质量比为4：51．
（4）经过查资料知道HCl+NH₃=NH₄Cl（NH₄Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH₃完全反应后，活塞b将静置于刻度“2”处（填数字）．

10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c （SO₄^2-）＞c （NH₄⁺ ）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
	B．	0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液中：c （OH^-）=c （HCO₃^-）+c （H⁺）+c （H₂CO₃）
	C．	0.1 mol/L的NH₄Cl溶液与0.05 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺ ）＞c （Na⁺ ）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
	D．	c （NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄C1溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c （NH₄C1）第Ⅱ卷

9．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
	B．	2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
	C．	N₂、CO组成的混合气体28g，其物质的量为1mol
	D．	标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．

8．某种飞船以N₂H₄和N₂O₄为动力源，发生反应：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂↑+4H₂O，反应温度可高达2700℃，若有1mol N₂H₄被氧化，则下列判断不正确的是（　　）

	A．	生成33.6L N₂（标准状况下）		B．	被还原的N原子的物质的量为2mol
	C．	转移电子的物质的量为4mol		D．	还原产物比氧化产物少0.5mol

7．化学与工业紧密相连，下列说法正确的是（　　）

	A．	金属钠由于很容易与氧气反应，因此无法用来冶炼金属
	B．	电解法、热还原法都可以用来冶炼金属铜
	C．	增大压强对于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反应设备都需要耐高压
	D．	石灰水中通入氯气是用于工业合成漂白粉的有效手段

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