6．2C(s)+O2△H=-221.0kJ．mol-1这个热化学方程式表示( )A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C．2mol——青夏教育精英家教网——

6．2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ．mol^-1这个热化学方程式表示（　　）

	A．	2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
	B．	2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量
	C．	2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量
	D．	12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量?

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物和产物已经省略）．下列组合中不符合该关系的是

	A	B	C	D
X	HCl	Na₂O₂	Na₂CO₃	Al₂O₃
Y	FeCl₂	NaOH	CO₂	AlCl₃
Z	Cl₂	Na₂CO₃	CaCO₃	NaAlO₂
W	FeCl₃	NaHCO₃	Ca（HCO₃）₂	Al（OH）₃

4．已知2SO2+O₂═SO₃正反应的反应速率是v₁，2HI═I₂+H₂，逆反应的反应速率是v₂，对于上述两个反应，当增大压强时，v₁，v₂的变化情况为（　　）

v₁减小v₂增大

v₁增大v₂减小

3．由不同种类的原子组成的物质可能是（　　）
①纯净物
②混合物
③单质
④化合物
⑤金属
⑥非金属
⑦酸
⑧碱
⑨盐
⑩氧化物．

①③⑤⑦⑨

2．下列有关化学用语表述正确的是（　　）

	A．	S^2-的结构示意图：
	B．	CO₂的比例模型：
	C．	邻羟基苯甲酸的结构简式：
	D．	质子数为79、中子数为118的金（Au）原子：${\;}_{79}^{118}$Au

1．向足量稀H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为（　　）

	A．	Ba²⁺（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）═BaSO₄（s）△H=-2.92 kJ•mol^-1
	B．	Ba²⁺（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）═BaSO₄（s）△H=-0.72 kJ•mol^-1
	C．	Ba²⁺（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）═BaSO₄（s）△H=-73 kJ•mol^-1
	D．	Ba²⁺（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）═BaSO₄（s）△H=-18 kJ•mol^-1

20．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）

	A．	可用过滤的方法制取蒸馏水
	B．	冷凝器中的水流方向是从下口进入，上口排出
	C．	实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片或沸石
	D．	给蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网

19．甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．
（1）工业上可利用CO₂和H₂生产甲醇，方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O （g）△H=Q₁kJ•mol^-1
又查资料得知：①CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=Q₂kJ•mol^-1
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=Q₃kJ•mol^-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=（2Q₁+3Q₂+2Q₃）kJ•mol^-1．
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为3Cl₂+2NH₄⁺+8OH^-=N₂↑+6Cl^-+8H₂O．
（3）过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-．若过量的氯气为1×10^-3mol，则理论上生成的SO₄^2-为5×10^-4mol．
（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．（设溶液体积不变）
（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为1.28g．
（7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为0.017克．（已知1个电子所带电量为1.6×10^-19C，计算结果保留两位有效数字）

W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．
请回答下列问题．
（1）H₂Y₂的电子式为

，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在如图2中，b的pH约为7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，a为H₂Y₂的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃↓+2I₂．
（3）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，若生成1molNa₂Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa₂Y₂固体时，放出热量511kJ．则由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为Na₂O（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人设想利用原电池原理以气体Z₂和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z₂的电极为原电池的正极，其电极反应式为Cl₂+2e^-=2Cl^-．

17．下列方程式书写正确的是（　　）

	A．	苏打溶液中加入过量石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	B．	用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺→4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O
	C．	用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
	D．	表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0kJ•mol^-1

0 173411 173419 173425 173429 173435 173437 173441 173447 173449 173455 173461 173465 173467 173471 173477 173479 173485 173489 173491 173495 173497 173501 173503 173505 173506 173507 173509 173510 173511 173513 173515 173519 173521 173525 173527 173531 173537 173539 173545 173549 173551 173555 173561 173567 173569 173575 173579 173581 173587 173591 173597 173605 203614