3．在2L密闭容器内.800℃时反应2NO(g)+O2(g)═2NO2随时间的变化如表:时间(s)012345n0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应在第5s时.N——青夏教育精英家教网——

3．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图中表示NO₂变化曲线的是b．用O₂表示0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂） b．容器内压强保持不变 c．v_逆（NO）=2v_正（O₂） d．容器内密度保持不变
（4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：
PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O，据此判断工作时正极反应为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O．
（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量无污染物质并放出大量热．反应的化学方程式为N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．

2．在一定温度下将3mol CO₂和2mol H₂混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
（1）已知在700℃时，该反应的平衡常数K₁=0.5，则该温度下反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K₂=2
（2）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K₃为1.0，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是C．（填编号）
A．容器中压强不变B．c（CO₂）=c（CO）
C．生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂D．混合气体的平均相对分子质量不变
（4）在1 000℃下，某时刻CO₂的物质的量为2.0mol，则此时v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）
该温度下反应达到平衡时，CO₂的转化率为40%．

1．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L．min）．求：
（1）此时A的浓度为0.75mol/L，反应开始前容器中B的物质的量为3mol．
（2）B的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
（3）x=2．

8．镍氢充电电池（Ni-MH，K0H作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，工作时该电池的总反应方程式如下：NiOOH+MH═Ni（OH）₂+M（M表示储氢合金），下列叙述正确的是（　　）

	A．	工作时正、负极附近溶液的pH均不变
	B．	正极材料为MH，发生氧化反应
	C．	正极反应为：Ni00H+H₂0+e^-=Ni（0H）₂+0H^-
	D．	工作时每转移1mol电子，负极有1mol NiOOH被还原

7．在0.100mol/L Na（NH₄）₂PO₄溶液中，正确的关系式为（　　）

	A．	c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（NH₃）=c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）
	B．	c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）
	C．	c（H⁺）+3c（H₃PO₄）+2c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
	D．	c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）=0.100mol/L

6．室温下等体积混合0.1mol•L^-1的盐酸和0.06mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液后，溶液的pH等于（　　）

5．下列反应是实验室制取Cl₂的反应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O氧化剂和还原剂物质的量之比是1：2，当6mol盐酸做还原剂时转移电子的物质的量为6mol，当有1.5mol电子转移时生成的氯气在标况下的体积为16.8L．

4．固氮酶是一种能够将分子氮还原成氨的酶，生化反应中的重要催化剂．固氮酶不仅能将N₂催化还原成NH₃，还能降乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有bce
a．温度越高，固氮酶的催化性越好，反应速率越快
b．C₂H₂、C₂H₄分子中σ键之比为1：2
c．碳负离子CH₃^-呈三角锥形
d．NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
e．NH₃的稳定性大于CH₄．

3．某金属氧化物两种质量分别为10g．用CO还原后，得到金属质量分别为7.00g和7.78g．求金属的相对原子质量．

2．下列各元素中，符合前六个电离能（eV）的是（　　）

IE₁	IE₂	IE₃	IE₄	IE₅	IE₆
11	24	48	64	392	490

0 173348 173356 173362 173366 173372 173374 173378 173384 173386 173392 173398 173402 173404 173408 173414 173416 173422 173426 173428 173432 173434 173438 173440 173442 173443 173444 173446 173447 173448 173450 173452 173456 173458 173462 173464 173468 173474 173476 173482 173486 173488 173492 173498 173504 173506 173512 173516 173518 173524 173528 173534 173542 203614