题目内容
6．室温下等体积混合0.1mol•L-1的盐酸和0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（ ）| A． | 2.0 | B． | 12.3 | C． | 1.7 | D． | 12.0 |
分析 等体积混合0.1mol•L-1的盐酸和0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液混合，发生H++OH-=H2O，反应后OH-过量，假设体积都为1L，则混合体积为2L，计算c（OH-），可计算pH．
解答 解：假设体积都为1L，则1L0.1mol•L-1的盐酸中n（H+）=0.1mol，1L0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液n（OH-）=0.12mol，
等体积混合发生H++OH-=H2O，
反应后c（OH-）=$\frac{0.12mol-0.1mol}{2L}$=0.01mol/L，则pH=12．
故选D．
点评 本题考查溶液pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，把握反应的关系，难度不大．
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17．下列有关化学知识或说法正确的是（ ）
| A． | 海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达8×1010t，所以碘被称为海洋元素 | |
| B． | 1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气 | |
| C． | 19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠 | |
| D． | 钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的导热剂 |
3．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图中表示NO2变化曲线的是b．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，据此判断工作时正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量无污染物质并放出大量热．反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）如图中表示NO2变化曲线的是b．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，据此判断工作时正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量无污染物质并放出大量热．反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
