2.下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中,正确的是( )
A. | 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2.则△H1<△H2 | |
B. | 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)?$?_{500℃,30MPa}^{催化剂}$2MH3(g),△H=-38.6kJ•mol-1 | |
C. | 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(aq);△H=-57.4 kJ/mol | |
D. | 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
1.如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是( )
A. | 该反应的热化学方程式为:N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1 | |
B. | 向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后,放出92 kJ热量 | |
C. | b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线 | |
D. | 在N2+3H2?2NH3中,反应物的键能之和大于生成物的键能之和 |
18.在一定温度下将3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为3M(g)+N(g)?xP(g)+2Q(g),5min后反应达到平衡,容器内的压强变小,已知Q的平均反应速率为0.10mol•L-1•min-1,则正确说法错误的是( )
A. | 平衡时容器内的压强是原来的0.8倍 | |
B. | M的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1 | |
C. | x的值为1 | |
D. | 平衡时P的浓度为0.25 mol•L-1 |
15.工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放,并回收燃煤痼气中的硫.
反应Ⅰ2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(1)△H1
(1)已知:反应Ⅱ2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)△H2=+566.0kJ•mol-1
反应ⅢS(1)+O2(g)?SO2(g)△H3=-296.0kJ•mol-1则△H1=-270KJ•mol-1.
(2)T℃时,起始将0.100mol CO(g)和0.120mol S02(g)充人2L恒容密闭容器中,发生反应Ⅰ,各物质的物质的量随时间变化如下表所示.
①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是AC (填选项字母).
A.容器内压强不再改变 B.每消耗2mol C02,同时生成2mol CO
C.气体密度不再改变 D.v正( S02)=2v逆(C02)
②0~2min内,用CO表示的该反应的平均速率v(CO)=-7.5×10-3mol?L-1?min-1;平衡时,S02的转化率为25%.
③t℃时,反应I的平衡常数K=50.
④t℃时,若将上述气体充人起始容积为2L的恒压密闭容器中,反应达到平衡时,S02的转化率与原平衡相比增大.(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)L(L1、L2),X可分别代表压强或温度.如图表示t一定时,反应Ⅱ中CO(g)的体积分数随x的变化关系.
①X代表的物理量为压强.
②判断L1、L2的大小关系,并简述理由:L1>L2(或T1>T2),该反应正向为吸热反应,压强一定时,温度升高,反应向正向移动,CO的体积分数增大.
反应Ⅰ2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(1)△H1
(1)已知:反应Ⅱ2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)△H2=+566.0kJ•mol-1
反应ⅢS(1)+O2(g)?SO2(g)△H3=-296.0kJ•mol-1则△H1=-270KJ•mol-1.
(2)T℃时,起始将0.100mol CO(g)和0.120mol S02(g)充人2L恒容密闭容器中,发生反应Ⅰ,各物质的物质的量随时间变化如下表所示.
时间/min 物质的量/mol 物质 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
CO(g) | 0.100 | 0.070 | 0.050 | 0.044 | 0.040 | 0.040 |
SO2(g) | 0.120 | 0.105 | 0.095 | 0.092 | 0.090 | 0.090 |
A.容器内压强不再改变 B.每消耗2mol C02,同时生成2mol CO
C.气体密度不再改变 D.v正( S02)=2v逆(C02)
②0~2min内,用CO表示的该反应的平均速率v(CO)=-7.5×10-3mol?L-1?min-1;平衡时,S02的转化率为25%.
③t℃时,反应I的平衡常数K=50.
④t℃时,若将上述气体充人起始容积为2L的恒压密闭容器中,反应达到平衡时,S02的转化率与原平衡相比增大.(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)L(L1、L2),X可分别代表压强或温度.如图表示t一定时,反应Ⅱ中CO(g)的体积分数随x的变化关系.
①X代表的物理量为压强.
②判断L1、L2的大小关系,并简述理由:L1>L2(或T1>T2),该反应正向为吸热反应,压强一定时,温度升高,反应向正向移动,CO的体积分数增大.
14.实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成份为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3.其工艺流程为如图1:
(1)根据图2所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质X”为BaSO4.图3表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是温度升高,Ni2+的水解程度增大.
(2)工艺流程中副产品的化学式为CuSO4•5H2O.
(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH为3.7~7.7,静置,过滤.请对该实验方案进行评价:方案错误,在调节pH前,应先在滤液中加入H2O2,使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+(若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正).
(4)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F浓度为3×10-3mol•L-1,则Ca2+的浓度为3×10-6mol•L-1.(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11)
(5)电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步:①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-;②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀.第②步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-.
0 173287 173295 173301 173305 173311 173313 173317 173323 173325 173331 173337 173341 173343 173347 173353 173355 173361 173365 173367 173371 173373 173377 173379 173381 173382 173383 173385 173386 173387 173389 173391 173395 173397 173401 173403 173407 173413 173415 173421 173425 173427 173431 173437 173443 173445 173451 173455 173457 173463 173467 173473 173481 203614
(1)根据图2所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质X”为BaSO4.图3表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是温度升高,Ni2+的水解程度增大.
(2)工艺流程中副产品的化学式为CuSO4•5H2O.
(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
(4)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F浓度为3×10-3mol•L-1,则Ca2+的浓度为3×10-6mol•L-1.(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11)
(5)电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步:①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-;②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀.第②步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-.