4．化工塑料PE指的是( )A．聚氯乙烯B．聚丙烯C．聚丙烯腈D．聚乙烯——青夏教育精英家教网—

3．铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，反应中CeO₂作氧化剂．在加热条件下，CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是分解产生HCl，CeCl₃抑制水解．
（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”．
①在高温下，向金红石（主要成分Ti0₂）与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃性气体．该反应的化学方程式是Ti0₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
②加热条件下，镁与TiCl₄反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是D
A．O₂ B．N₂ C．C0₂ D．Ar
（3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．
（4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO₂是一种重要的无机功能材料．
①已知A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

则反应②的离子方程式为4H⁺+2Cl^-+MnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$₂Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．
②制备Mn0₂的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，欲除去MnSO₄溶液中的Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol•L^-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．

2．溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途．
Ⅰ．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）反应①中发生反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；使用冰水的目的是减少Br₂和HBr挥发
（2）操作Ⅰ的名称是蒸馏；操作Ⅱ的名称是过滤；
（3）反应②中加入Na₂SO₃的目的是除去粗品中未反应完的溴；但要防止过量，原因是SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O（用离子方程式表示）
Ⅱ．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物．XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等．试回答下列问题：
（4）溴化碘（IBr）与水反应的方程式为IBr+H₂O=HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是AC
A．IBr中溴和碘的化合价均为0价                 B．在许多反应中IBr是强氧化剂
C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂   D．与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H₂O
（5）在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I₂、ICl、IBr均可升华．在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是B
A．H₂O      B．KI     C．Zn     D．KCl．

1．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
Ⅰ．利用下图装置模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应并研究SO₂的性质：
（熔点：SO₂-76.1℃，SO₃ 16.8℃；沸点：SO₂-10℃，SO₃ 45℃）

（1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是使SO₃凝结成固体与SO₂分离；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有还原性．
（2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置（装置Ⅱ中充分冷却），若装置Ⅳ中有40mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是2SO₂+3NaOH=Na₂SO₃+NaHSO₃+H₂O．
（3）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成．向该试管中加入足量ABD（填字母），便能产生沉淀．
A．硫化钠溶液     B．氨水     C．盐酸         D．硝酸钾溶液
Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
称取铁钉（碳素钢）6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（4）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺应选用C（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水                          b．氢氧化钠溶液
c．酸性KMnO₄溶液                           d．铁粉和KSCN溶液
（5）乙同学取784mL（标准状况）气体Y通入足量H₂O₂水溶液中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积百分数为57.1%．（保留小数点后一位）
（6）分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和C0₂气体，产生C0₂的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．

20．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用．
Ⅰ．实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如下图所示．

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L^-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的化学式为Na₂O₂．
（3）写出受热时丙装置发生反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．当戊中观察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸．
Ⅱ．NH₃的性质
（4）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH₃•H₂O$\stackrel{．}{?}$?NH⁺₄+OH^-（用离子方程式表示），将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为C（N0₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．
（5）已知：氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池．在碱性条件下，该电池的负极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

19．

某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种．

阴离子	CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
阳离子	Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Na⁺

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	若Y是盐酸，则X中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$和NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al³⁺、Fe³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-
	C．	若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-=NH₃↑+H₂O
	D．	若Y是NaOH溶液，则X中的Al³⁺、Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$物质的量之比为2：1：4

18．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₃溶液中 ②Na₂O₂投入FeCl₂溶液中
③过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ④NaAlO₂溶液和NaHCO₃溶液混合．

	A．	根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
	B．	SO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
	C．	漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
	D．	Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也完全相同

16．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钠的电子式：		B．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	C．	硫原子的结构示意图：		D．	NH₄Cl的电子式：

15．在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据如表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	918
气体体积/mL	560	672	672

（1）盐酸的物质的量浓度是0.2mol/L；
（2）合金中镁的质量分数47.1%；（保留小数点后一位）
（3）在丙实验之后，还需向容器中加入1.00mol/L的NaOH溶液78毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解（设剩余合金与原合金的成分相同）．[提示：AlCl₃与少量烧碱反应生成Al（OH）₃沉淀； AlCl₃与足量烧碱反应方程式为AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O]．

0 173275 173283 173289 173293 173299 173301 173305 173311 173313 173319 173325 173329 173331 173335 173341 173343 173349 173353 173355 173359 173361 173365 173367 173369 173370 173371 173373 173374 173375 173377 173379 173383 173385 173389 173391 173395 173401 173403 173409 173413 173415 173419 173425 173431 173433 173439 173443 173445 173451 173455 173461 173469 203614

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