题目内容

17．下列说法正确的是（　　）
A．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

分析 A．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小分析判断；
B．SiO2不溶于水；
C．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
D．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气．

解答 解：A．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；
B．SiO2不溶于水，与水不反应，故B错误；
C．玻璃为硅酸钠的水溶液、漂白粉主要成分氯化钙和次氯酸钙，氨水是氨气与水的混合物，所以它们都属于混合物，故C正确；
D．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，二者产物不同，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硅、次氯酸、钠的氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．从A．甲烷  B．甲醛  C．乙酸  D．油脂  E．纤维素  F．聚乙烯六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上．
（1）天然气的主要成分是A；   
（2）可制成食品保鲜膜或保鲜袋的是F；
（3）食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有C；
（4）新装修的家居中会散发出苯、B等挥发性的有害物质；
（5）可作为制造肥皂原料的是D；    
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是E．
8．同温同压下，在体积均为V L的密闭容器中分别装有CO2和CO，下列说法正确的是（　　）
A．质量之比44：30B．分子数之比2：1C．原子数之比1：1D．密度之比11：7
5．双鸭山一中化学实验室最近迎来了第一批客人----高一化学兴趣小组．他们探究了如下实验：金属钠与饱和烧碱溶液的反应．该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：

（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列有关描述正确的是ABD（填字母，下同）
a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失      b．钠熔化成一个光亮的小球
c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大       d．恢复到室温时，溶液中Na+数目减少
（2）反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是b，
①用铝箔包住钠　　②用铜箔包住钠
a．二者收集气体一样多      b．①收集气体体积较大      c．②收集气体体积较大
选其的根据是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（用离子方程式表示）
12．已知：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2　②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（　　）
A．FeCl3＞Cl2＞I2B．Cl2＞FeCl3＞I2C．I2＞Cl2＞FeCl3D．Cl2＞I2＞FeCl3
2．溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途．
Ⅰ．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）反应①中发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；使用冰水的目的是减少Br2和HBr挥发
（2）操作Ⅰ的名称是蒸馏；操作Ⅱ的名称是过滤；
（3）反应②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴；但要防止过量，原因是SO32-+2H+=SO2↑+H2O（用离子方程式表示）
Ⅱ．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物．XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等．试回答下列问题：
（4）溴化碘（IBr）与水反应的方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是AC
A．IBr中溴和碘的化合价均为0价                 B．在许多反应中IBr是强氧化剂
C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂   D．与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H2O
（5）在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华．在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是B
A．H2O      B．KI     C．Zn     D．KCl．
9．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1醋酸溶液相比，下列数值前者小于后者的是（　　）
A．中和时所需的NaOH的量B．电离程度
C．H+的物质的量D．CH3COOH分子的物质的量
6．已知①C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q1 kJ•mol-1；②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ•mol-1；③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ•mol-1；若使92g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为（　　）
A．（4Q1+4Q2+4Q3）kJB．（2Q1-2Q2+6Q3）kJC．[2（Q1+Q2+Q3）]kJD．（2Q1-6Q2+2Q3）kJ
7．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（　　）
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂失电子，还原剂得电子
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

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