5．（1）某温度（t℃）时水的KW=1×10-13，则该温度＞ 25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃该温度下c（OH-）=1×10-7mol/L的溶液呈酸 性（填“酸”“碱”或“中”），若该溶液中只存在HCl溶质，则由水电离出的c（H+）=1×10-7mol/L
（2）常温下，将PH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3mol/L的氨水bL
②c（OH-）=1.0×10-3mol/L的氨水cL
③c（OH-）=1.0×10-3mol/L的Ba（OH）2溶液dL
则a、b、c、d之间由大到小的顺序是b＞a=d＞c
（3）常温下将PH=5的H2SO4溶液，加水稀释到1000倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值约为1：20；将c（H+）相同的HCl，CH3COOH，H2SO4均加水稀释至原来的100倍后，PH值由大到小的顺序是①＞②=③．
4．有等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①HA溶液②HB溶液③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．物质酸性的比较：HB＞HA＞H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中，c（B-）＞c（A-）
C．上述三种溶液中由水电离的c（OH-）大小：NaHCO3溶液＞HB溶液＞HA溶液
D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（A-）+c（HA）=0.10mol/L
3．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1NA个氢离子
B．25℃是PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个OH-
C．8.4gNaHCO3固体中含有0.1NA 个CO32-
D．25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水电离出的H+的数目为10-3NA
2．一定温度下，对于两个可逆反应A（g）+2B（g ）?2C（g）和A（s）+2B（g）?2C（g），都能说明两个反应都已达到平衡的是（　　）
A．容器内总压强不再变化B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．混合气体的总质量不再变化
1．某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol．回答下列问题：
（1）0～10s内A的平均反应速率为0.06mol/（L．min）．
（2）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为36%．
（3）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是CD．
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变
C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/L
D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变
（4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是CD．
A．混合气体的密度不随时间而改变   B．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
C．B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
D．在隔热条件下，体系的温度不随时间而改变
（5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是BD．
A．通入He气   B．使用催化剂     C．升高温度   D．再充入1molA和1.5molB
（6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将不变（填“增大”“减小”或“不变”），整个过程中物质B的转化率为50%．
20．（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H3；表示中和热△H=-57.3kJ•mol-1的是△H5．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等），△H1＞△H3（填“＞”、“＜”或“=”）
A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
D．$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H4
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H5
F．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H6
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液态甲醇燃烧生成CO2 气体和液态水时放热144.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-720.0kJ•mol-1．
（3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
 ①同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的热效应（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1=△H2．
 ②相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol 氢分子所具有的能量．
 ③等质量的硫蒸汽、硫磺、分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为△H1、△H2则△H1＜△H2．
19．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的晗变和为化学平衡常数分别为：
 ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H1=-250．kJ•mol-1 K1=0.2
②E（s）+B（g）?C（g）△H2=-310kJ•mol-1K2=2
 ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H3=-200kJ•mol-1K3=0.8
（1）则反应2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．
（2）写出反应 ①的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
（3）反应②的逆反应的平衡常数K4=0.5．
（4）对反应①而言，升高温度平衡常数降低，增大压强平衡常数不变．（填“增大或降低或不变”）
18．相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol-1．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（　　）
容器
编号		起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时
体系能量的变化
ABC
①120吸收热量：0.25akJ
②0.511吸收热量：Q kJ
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ
D．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ
17．在密闭容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0.5mol•L?1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3mol•L?1，则下列判断中正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动B．物质C的体积分数增加
C．化学计量数：m+b＜pD．物质B的转化率减小
16．已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ．又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为 b kJ．则热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　　）
A．-（a-b） kJ•mol-1B．-（a+b） kJ•mol-1
C．-（5a-0.5b） kJ•mol-1D．-（0.5a-5b） kJ•mol-1
 0  173221  173229  173235  173239  173245  173247  173251  173257  173259  173265  173271  173275  173277  173281  173287  173289  173295  173299  173301  173305  173307  173311  173313  173315  173316  173317  173319  173320  173321  173323  173325  173329  173331  173335  173337  173341  173347  173349  173355  173359  173361  173365  173371  173377  173379  173385  173389  173391  173397  173401  173407  173415  203614 

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