15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
B．常温下，30 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为NA
C．标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
D．V L a mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA
14．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天．据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟．下列关于安全问题的说法，不正确的是（　　）
A．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等
B．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火
C．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净
D．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可
13．以下各种有机化合物之间有如图的转化关系：
（1）D为一直链化合物，分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，D具有的官能团名称是羧基，D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；
（2）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；
（3）反应①的化学方程式是；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F中有两个甲基，则F结构简式是；写出生成G的化学方程式CH3CH2CH2COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2COOCH（CH3）2+H2O．
12．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的结构简式为（CH3）2CH2CHO；
（3）I的结构简式为；
（4）写出下列反应的类型：A→B：消去；C→D：氧化
（5）F生成G的化学方程式为：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl；
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．
11．有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2．有关的转化关系如图所示，已知：A的碳链无支链，且1mol A 能与4mol Ag（NH3）2OH完全反应；B为五元环酯．

（1）A的系统命名为：1，5-戊二醛，A中所含官能团的电子式；
（2）B、H结构简式为、HOOCCH2CH2CH2CHO
（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
D→C$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3-CH=CH-CH2-COOH+H2O；
E→F（只写①条件下的反应）Br-CH2-CH=CH-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-CH=CH-CH2-COONa+NaBr+H2O．；
（4）F的加聚产物的链节表示为；
（5）符合下列两个条件的G的同分异构体的数目有5个
①具有与G相同的官能团      ②含有两个甲基．
10．氟是非金属性最强的元素．
（1）基态氟原子的价电子排布式为2s22p5，该排布式中最高能级电子云有3个相互垂直的取向．
（2）氟和氧可以形成多种氟化物，如O3F2的结构式为，其中氧原子采用的轨道杂化方式是sp3，又如O2F2是一种强氧化剂，运用VSEPR模型判断O2F2极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）1951年，化学家首次合成了FClO3气体，该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子）四面体．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在ac（填序号）
a．离子键　　　　b．极性键     c．配位键　　d．范德华力
（5）80℃以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值，原因是常压时，在80℃以下，HF分子之间存在氢键形成缔合（HF）n分子．
（6）NaCl的晶胞如图所示，若将NaCl晶胞中的所有氯离子去掉，并将钠离子全部换为钙离子，再在其中的8个“小立方体”中心各放置一个氟离子，即变化为氟化钙晶体．若“大立方体”的边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm3；8个“小立方体”中心的氟离子组成的图形体积是$\frac{1}{8}$a3×10-30 cm3．
9．苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一，在工业上，苯乙烯可由乙苯与CO2催化脱氢制得，总反应原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
回答下列问题：
（1）乙苯在CO2气氛中的脱氢反应可分两步进行：

上述乙苯与CO2总反应的△H=-166kJ/mol；该反应自发进行的条件是D（填序号）A．高温下自发　　B．低温下自发   C．任何温度下不自发　 D．任何温度下自发
（2）在温度为T1时乙苯与CO2反应的平衡常数K=0.5mol/L，在2L密闭容器中加入乙苯与CO2反应到某时刻测得混合物各组分的物质的量均为1.0mol．
①该时刻化学反应CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②乙苯与CO2在固定体积的容器中的反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是acd（填字母序号）
a．体系的密度不再改变　　　　b．体系的压强不再改变　　　c．c（CO2）=c（CO）
d．消耗1mol CO2同时生成1molH2O　　e．CO2的体积分数保持不变
（3）在温度为T2密闭容器中，乙苯与CO2的起始浓度分别为2.0mol/L，3.0mol/L，设起始压强 为P0，平衡后总压强为P，达到平衡时苯乙烯的浓度为$\frac{5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$mol/L，乙苯的转化率为$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符号表示）
（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$．
8．氟及其化合物的发现史充满艰辛，现在氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类．
（1）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但是在1971年斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸后，这种论点被彻底动摇，他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸．
①写出次氟酸的电子式
②次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的18e-物质M，该物质被称为“绿色氧化剂”，写出次氟酸与热水反应的化学方程式HOF+H2O=HF+H2O2
（2）氟单质极其活泼，化学家于1986年首次制得氟气，三步反应原理如下：
①2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+3O2↑+8H2O  
②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2 （反应①、②里氟元素化合价不变）
则下列说法正确的是CD
A．反应①配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，
B．反应②③都是氧化还原反应
C．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用
D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个
（3）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物的实验装置：
①已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2↑+4F-，则电解的总反应为2KHF2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+F2↑+2KF
②出口1处的物质是F2（填化学式），随着高温电解的进行，有一种物质会不断被挥发而消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是HF（填化学）
（4）巴特莱特制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6，该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等，已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1，试写出XePtF6与水反应的化学方程式2XePtF6+6H2O=2Xe↑+2PtO2+12HF↑+O2↑
（5）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37），容易受到酸的侵蚀，为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60），写出该反应的离子方程式Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-；该反应的平衡常数为6.8×1023．
7．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，用甲苯制备苯甲酸的反应原理如下：
  +2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯流程如下

已知：苯甲酸熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；下列说法正确的是（　　）
A．上述反应原理的两个反应都是氧化还原反应
B．操作Ⅰ是蒸馏，操作Ⅱ是分液
C．无色液体A是甲苯，白色固体B主要成分是苯甲酸
D．无色液体A是苯甲酸，白色固体B主要成分是甲苯
6．m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中错误的是（　　）
A．沉淀中OH-的质量为（n-m）g
B．恰好溶解后溶液中的NO$\frac{-}{3}$的物质的量为aVmol
C．反应过程中转移的电子的物质的量为$\frac{n-m}{17}$mol
D．与合金反应的硝酸的物质的量为（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol
 0  173212  173220  173226  173230  173236  173238  173242  173248  173250  173256  173262  173266  173268  173272  173278  173280  173286  173290  173292  173296  173298  173302  173304  173306  173307  173308  173310  173311  173312  173314  173316  173320  173322  173326  173328  173332  173338  173340  173346  173350  173352  173356  173362  173368  173370  173376  173380  173382  173388  173392  173398  173406  203614 

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