设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NAB．常温下.30 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为NAC．标准状况下.2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NAD．V L a mol•L-1的氯化铁溶液中.若Fe3+的数目为N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0 L 1.0 mo1•L^-1的NaAlO₂ 水溶液中含有的氧原子数为2 N_A
	B．	常温下，30 g SiO₂晶体中含有Si-O键的数目为N_A
	C．	标准状况下，2.24 LCl₂与足量水反应转移的电子数为0.2N_A
	D．	V L a mol•L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A

分析 A、NaAlO₂ 水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水也含氧原子；
B、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSi-O键来分析；
C、水与氯气的反应为可逆反应；
D、Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解．

解答解：A、NaAlO₂ 水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数大于2N_A个，故A错误；
B、30g二氧化硅的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O键，故0.5mol二氧化硅中含2molSi-O键，即2N_A条，故B错误；
C、水与氯气的反应为可逆反应，不能进行彻底，且为歧化反应，当1mol氯气完全反应时，转移1mol电子，故标况下2.24L氯气即0.1mol氯气与水反应故转移的电子数小于0.1N_A个，故C错误；
D、Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致个数减少，故当Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

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5．某种分散系的分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜，该分散系为（　　）

6．A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．金属晶体；B．分子晶体；C．离子晶体；D．原子晶体．

3．已知Mg与HNO₃反应的化学方程式如下（未配平）：
Mg+HNO₃（稀）-Mg（NO₃）₂+NO↑+H₂O
（1）请配平上述化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目．
（2）该反应中，氧化剂是稀HNO₃，还原产物是NO．
（3）HNO₃在上述反应中显示出来的性质是AC．
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（4）当转移1.806×10²³个电子时，生成的NO气体的体积（标准状况下）为2.24L．

10．

氟是非金属性最强的元素．
（1）基态氟原子的价电子排布式为2s²2p⁵，该排布式中最高能级电子云有3个相互垂直的取向．
（2）氟和氧可以形成多种氟化物，如O₃F₂的结构式为

，其中氧原子采用的轨道杂化方式是sp³，又如O₂F₂是一种强氧化剂，运用VSEPR模型判断O₂F₂极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）1951年，化学家首次合成了FClO₃气体，该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子）四面体．
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作电解Al₂O₃生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中存在ac（填序号）
a．离子键　　　　b．极性键 c．配位键　　d．范德华力
（5）80℃以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值，原因是常压时，在80℃以下，HF分子之间存在氢键形成缔合（HF）_n分子．
（6）NaCl的晶胞如图所示，若将NaCl晶胞中的所有氯离子去掉，并将钠离子全部换为钙离子，再在其中的8个“小立方体”中心各放置一个氟离子，即变化为氟化钙晶体．若“大立方体”的边长为a pm，N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm³；8个“小立方体”中心的氟离子组成的图形体积是$\frac{1}{8}$a³×10^-30cm³．

20．下列叙述中正确的是DEIJ
A．实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶．
B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子方程式为：
Ca²⁺+Mg²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品
D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性
E．向新制的饱和氯水中分别加入CaCO₃固体和Na₂CO₃固体，均会使得HClO的浓度增大
F．配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe³⁺，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸
G．无色溶液中，K⁺、Cl^-、Na⁺、H₂PO${\;}_{4}^{-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
H．由水电离的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中，ClO^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、S₂O${\;}_{3}^{2-}$可以大量共存
I．合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金
J．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、NO₃^-．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有5种．

7．常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g•cm^-3的溶液．请计算：
（1）混合后的溶液中NaCl的质量分数为20%．
（2）混合后的溶液的物质的量浓度为4.0mol/L．
（3）在1 000g水中需加入4.3 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等（计算结果保留1位小数）．

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（2）200℃时，11.6gCO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO₂和H₂O的物质的量比1：4．

5．

将CO₂转化为 CH₄，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源．已知：
CO₂（g）+2H₂O（g）═CH₄（g）+2O₂（g）△H=+802kJ•mol^-1如图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH₄）随光照时间的变化曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	0～25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好
	B．	0～16h内，v（H₂O）_Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
	C．	在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等
	D．	反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH₄最多

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