5．下列分子:①BF3 ②CCl4 ③NH3 ④H2O ⑤HCl ⑥CH4．其中只含极性键的非极性分子有( )A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③——青夏教育精英家教网——

5．下列分子：①BF₃ ②CCl₄ ③NH₃ ④H₂O ⑤HCl ⑥CH₄．其中只含极性键的非极性分子有（　　）

4．下列各组元素各项性质比较正确的是（　　）

	A．	第一电离能：Li＜Be＜B		B．	最高正价：O＞N＞C
	C．	电负性：O＞C＞Si		D．	半径：K⁺＞Cl^-

3．已知某元素+3价离子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，该元素在周期表中的位置和区是（　　）

	A．	第三周期ⅥB族；p区		B．	第三周期ⅢB族；ds区
	C．	第四周期ⅥB族；d区		D．	第四周期ⅢB族；f区

2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	C原子外围电子排布图：		B．	硫原子结构示意图：
	C．	二氧化硅的分子式：SiO₂		D．	Na的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹

1．现有一定温度下的2L密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知CO和H₂O的起始浓度均为2mol•L^-1，2min 后CO还剩余2.8mol．求：
（1）2min内的平均反应速率，以v（CO）表示．
（2）经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，达到平衡后，CO的转化率为多少？
（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H₂O的起始浓度为6mol/L时，达平衡时CO的转化率为多少？

20．某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，发生2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）反应，NO的转化率随时间的变化如图1所示．
回答下列问题：

（1）该温度下，化学平衡常数K=$\frac{15}{128}$，平衡时CO的转化率为60%．
（2）A点的逆反应速率v_逆（CO）＜（填“＞”、“＜”或“=”）B点的逆反应速率v_逆（NO）．
（3）下列如图图象正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是BC．如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，则△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）达平衡后，保持恒温，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是B．
A．平衡向正反应方向移动 B．CO的体积分数增大
C．平衡常数减小 D．一氧化碳的浓度增大．

19．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，则反应物总能量＞生成物总能量
	B．	相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁=E₂
	C．	101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
	D．	H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄ 的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

18．滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度．
下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量（食盐中加入一定量的KIO₃）．
已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液15.00mL，恰好反应完全．
（1）配平化学方程式1KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴Na₂S₂O₃溶液后，溶液由蓝色变为无色，且颜色半分钟内不改变．
（3）根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是$\frac{635}{W}$mg/kg．（以含w的代数式表示）
（4）已知在酸性环境下：2H⁺+S₂O₃^2-=S↓+SO₂↑+H₂O，所以乙同学认为在c操作前应先加适量NaOH中和多余硫酸至溶液中性，否则实验测得食盐中碘的含量会偏高（填“偏高”或“偏低”或“没有影响”）

17．已知25℃下碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（　　）

	A．	c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）		B．	c（H⁺）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H₂CO₃）
	C．	c（H₂CO₃）═2c（H⁺）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）		D．	c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

16．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应，为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是（　　）

	A．	加入K₂SO₄溶液		B．	加入CH₃COONa固体
	C．	加一定量水		D．	加入KNO₃溶液

0 173209 173217 173223 173227 173233 173235 173239 173245 173247 173253 173259 173263 173265 173269 173275 173277 173283 173287 173289 173293 173295 173299 173301 173303 173304 173305 173307 173308 173309 173311 173313 173317 173319 173323 173325 173329 173335 173337 173343 173347 173349 173353 173359 173365 173367 173373 173377 173379 173385 173389 173395 173403 203614