8．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行．下列做法不应该提倡的是（ ）
| A． | 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染 | |
| B． | 推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害 | |
| C． | 加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化 | |
| D． | 实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放 |
6．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
每组分类均有错误，其错误的物质分别是Na2CO3（填化学式，下同）、CO、Al2O3．
（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔现象．
（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
①该变化的基本反应类型是分解反应； ②物质Q在反应中起的作用是催化作用．
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
| 第一组 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
| 第二组 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
| 第三组 | NaOH | CH3COOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔现象．
（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
| 物质 | M | N | Q | P |
| 反应前质量（g） | 50 | 1 | 3 | 12 |
| 反应后质量（g） | X | 26 | 3 | 30 |
5．
向盛有100mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原HCl物质的量浓度是（ ）
向盛有100mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原HCl物质的量浓度是（ ）| A． | 4mol/L | B． | 3mol/L | C． | 2mol/L | D． | 1mol/L |
4．人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述事实的分析正确的是（ ）
| A． | 亚硝酸盐是还原剂 | B． | 维生素C是氧化剂 | ||
| C． | 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ | D． | 亚硝酸盐被氧化 |
3．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2═MnO2+2H+
下列说法正确的是（ ）
①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2═MnO2+2H+
下列说法正确的是（ ）
| A． | H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂 | |
| B． | Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物 | |
| C． | 在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408×1024 | |
| D． | 在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2 |
2．能正确表示下列反应的离子方程式（ ）
| A． | 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ | |
| C． | NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| D． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O2[Al（OH）4]-+3H2↑ |
1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 干冰、液态氯化氢都是电解质 | |
| B． | 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应 | |
| C． | Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 | |
| D． | 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
20．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 海水中含有丰富的资源，不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质 | |
| B． | 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 | |
| C． | 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 | |
| D． | 晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 |
19．SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究．
【SO2的制备】
（1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1（夹持仪器省略）．图1中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
【探究SO2的性质】
（2）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
①请完成表格．
②A中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
【SO2的用途】
（3）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.192g•L-1．
0 173186 173194 173200 173204 173210 173212 173216 173222 173224 173230 173236 173240 173242 173246 173252 173254 173260 173264 173266 173270 173272 173276 173278 173280 173281 173282 173284 173285 173286 173288 173290 173294 173296 173300 173302 173306 173312 173314 173320 173324 173326 173330 173336 173342 173344 173350 173354 173356 173362 173366 173372 173380 203614
【SO2的制备】（1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1（夹持仪器省略）．图1中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
【探究SO2的性质】
（2）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
①请完成表格．
| 药品 | 作用 | |
| A | FeCl3溶液 | 验证SO2的还原性 |
| B | Na2S溶液 | 验证二氧化硫的氧化性 |
| C | 品红溶液 | 验证二氧化硫的漂白性 |
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
【SO2的用途】
（3）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.192g•L-1．