题目内容
4．人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述事实的分析正确的是（ ）| A． | 亚硝酸盐是还原剂 | B． | 维生素C是氧化剂 | ||
| C． | 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ | D． | 亚硝酸盐被氧化 |
分析 由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+．
解答 解：服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，被还原，在反应中为氧化剂，
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从元素化合价的变化的角度判断物质在反应中体现的性质，答题时注意审题．
练习册系列答案
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14．W、X、Y、Z、M、Q六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是形成化合物种类最多的元素，由此可知（ ）
| W | X | Y | ||
| Z | M | Q |
| A． | W、X、Y中最简单氢化物稳定性最弱的是Y | |
| B． | Q元素形成的单质微粒间作用力除了分子间作用力还含有共价键 | |
| C． | M元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z | |
| D． | 电解饱和的NaM溶液可以制取H2和NaMX |
15．关于如图各装置的叙述正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于实验室制备NO气体 | |
| B． | 装置②可用于模拟海水蒸馏 | |
| C． | 装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性 | |
| D． | 装置④为配制溶液过程中的定容操作 |
12．下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是（ ）
①向BaCl2溶液中通入过量的SO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4
③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液
④向澄清石灰水中通入过量的SO2
⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2
⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水．
①向BaCl2溶液中通入过量的SO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4
③向Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液
④向澄清石灰水中通入过量的SO2
⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2
⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水．
| A． | ②④⑥ | B． | ①②④ | C． | ①③⑤⑥ | D． | ②③④⑤ |
19．SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究．
【SO2的制备】
（1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1（夹持仪器省略）．图1中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
【探究SO2的性质】
（2）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
①请完成表格．
②A中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
【SO2的用途】
（3）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.192g•L-1．
【SO2的制备】（1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1（夹持仪器省略）．图1中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
【探究SO2的性质】
（2）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
①请完成表格．
| 药品 | 作用 | |
| A | FeCl3溶液 | 验证SO2的还原性 |
| B | Na2S溶液 | 验证二氧化硫的氧化性 |
| C | 品红溶液 | 验证二氧化硫的漂白性 |
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
【SO2的用途】
（3）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.192g•L-1．
9．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（ ）
| A． | 质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O | |
| B． | 氧原子的结构示意图： | |
| C． | 水分子的电子式： | |
| D． | 乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5 |
16．
分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是（ ）
分枝酸在微生物、植物的“芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是（ ）| A． | 分枝酸的分子式为C10H10O6 | |
| B． | 1mol分枝酸最多消耗3molNaOH | |
| C． | 分枝酸分子中含2个手性碳原子 | |
| D． | 一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应 |
13．处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m，下列有关该物质说法不合理的是（ ）
| A． | 铁元素的化合价为+3价 | |
| B． | n 取值范围是：0＜n≤6 | |
| C． | 不能在酸性较强的环境中使用 | |
| D． | 若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：1 |
14．用铂电极电解1mol•L-1硫酸铜溶液，当Cu2+浓度下降至原浓度的一半时，停止通电．若要使硫酸铜溶液恢复至原浓度和原体积，溶液中可加入适量的（ ）
| A． | 硫酸铜 | B． | 硝酸铜 | C． | 氢氧化铜 | D． | 氧化铜粉末 |