14．下列事实中是什么因素影响了化学反应速率?①食品在夏天容易变质.冬天则不会出现该现象温度②熔化的KClO3放出气泡很慢.撒入少量MnO2.会很快产生气体催化剂③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率——青夏教育精英家教网——

14．下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？
①食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象温度
②熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂，会很快产生气体催化剂
③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率接触面积
④同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢氢离子浓度．

13．对于在同一容器中进行的反应C+O₂═CO₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	将碳块磨成粉末可以加快反应速率
	B．	升高温度一般可以加快反应速率
	C．	容器体积不变时，向其中充入N₂，反应速率不变
	D．	增加碳的量可以加快反应速率

12．近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量．如图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：

（1）葡萄糖的摩尔质量为180g/mol；
（2）该溶液的密度约为1g•mL^-1；
（3）该溶液的物质的量浓度为0.28mol/L （精确到小数点后面两位）．

11．已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH₄②3.01×10²³个HCl分子　③13.6克H₂S ④0.2molNH₃用相应的序号填写下列空白：体积最大的是②；质量最小的是④；含氢原子数最多的是①．

10．0.5mol H₂SO₄ 的质量是49g；该硫酸所含氢元素的质量与标准状况下22.4L HCl中所含氢元素的质量相同．

9．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
	B．	蒸发时，加热到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
	C．	用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体
	D．	过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的混合液以加快过滤速度

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电
池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
限选材料：ZnSO₄（aq），FeSO₄（aq），CuSO₄（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
①成原电池的甲装置示意图（如图），并作相应标注．
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
②以铜片为电极之一，CuSO₄（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极电极逐渐溶解．
③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲，其原因是甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙中的活泼金属还可以与CuSO₄溶液发生置换反应，部分能量转化为热能．
（2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（1）的材料中应选锌片作阳极．

7．有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍．D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸．E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．
（1）写出A元素的名称：氟，C₂粒子的符号：₁²H．
（2）画出E离子的结构示意图：

，写出E的氢化物的分子式：H₂O、H₂O₂．
（3）写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：4Na+O₂═2Na₂O，2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（4）A与C形成的化合物中所含化学键的类型是：共价键．

6．在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应：C（s）+H₂O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H₂（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有ac（填字母）．
a．容器内的压强保持不变 b．容器中H₂的浓度与CO的浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变 d．CO的生成速率与H₂的生成速率相等
（2）CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．该电池负极的电极反应式为CO-2e^-+O^2-=CO₂．
（3）一定条件下，CO与H₂可合成甲烷，反应的化学方程式为CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）．
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是该反应△H＜0．
②已知H₂（g）、CO（g）和 CH₄（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1和890，.0kJ•mol^-1．写出 C O与H₂反应生成CH₄和CO₂的热化学方程式：2CO（g）+2H₂（g）?CH₄（g）+C0₂（g）△H=-247.6kJ•mol^-1．
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：
CH₃OH（g）+CO（g）$?_{△}^{催化剂}$HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ•mol^-1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是3.5×10⁶Pa～4.0×10⁶Pa．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．

1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应：

模拟哈伯合成氨的工业化生产．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH₃的体积分数ψ（NH₃）变化趋势如图所示．
回答下列问题：
（1）已知：①

的△H=2△H₁+△H₂，（用含△H₁、△H₂的代数式表示）．
（2）合成氨的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH₃的体积分数为10%，则N₂的转化率为18%（保留两位有效数字）
（3）X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．上图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH₃）减小，平衡N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
（4）若将1mol N₂和3mol H₂分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

容器编号	实验条件	平衡时反应中的能量变化
Ⅰ	恒温恒容	放热Q₁kJ
Ⅱ	恒温恒压	放热Q₂kJ
Ⅲ	恒容绝热	放热Q₃kJ

下列判断正确的是AB．
A．放出热量：Q_l＜Q₂B．N₂的转化率：I＞III
C．平衡常数：II＞I       D．达平衡时氨气的体积分数：I＞II
（5）下列能提高N₂的转化率的是C
A．升高温度             B．恒容体系中通入N₂气体
C．分离出NH₃            D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
（6）常温下，向VmL amoI．L^-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L^-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH₄⁺）＞c（S0₄^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，它在熔融状态下能传导O^2-．写出负极的电极反应式2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．

0 173131 173139 173145 173149 173155 173157 173161 173167 173169 173175 173181 173185 173187 173191 173197 173199 173205 173209 173211 173215 173217 173221 173223 173225 173226 173227 173229 173230 173231 173233 173235 173239 173241 173245 173247 173251 173257 173259 173265 173269 173271 173275 173281 173287 173289 173295 173299 173301 173307 173311 173317 173325 203614