题目内容
10．0.5mol H2SO4 的质量是49g；该硫酸所含氢元素的质量与标准状况下22.4L HCl中所含氢元素的质量相同．分析 根据m=nM计算硫酸的质量，硫酸与HCl含有氢元素质量相等，则含有H原子数目相等，据此计算HCl物质的量，再根据V=nVm计算HCl体积．
解答 解：0.5mol H2SO4 的质量是0.5mol×98g/mol=49g，硫酸与HCl含有氢元素质量相等，则含有H原子数目相等，HCl物质的量为$\frac{0.5mol×2}{1}$=1mol，标况下HCl体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：49g；22.4．
点评 本题考查物质的量的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．
练习册系列答案
相关题目
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验．
18．下列做法不应该提倡或者不正确的是（ ）
| A． | 采取低碳、节俭的生活方式，深入农村和社区宣传环保知识 | |
| B． | 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 | |
| C． | 热纯碱可以去油污，明矾可以净化水，漂白粉可用于漂白织物 | |
| D． | 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 |
5．
1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应：
模拟哈伯合成氨的工业化生产．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如图所示．
回答下列问题：
（1）已知：①
②
则反应
的△H=2△H1+△H2，（用含△H1、△H2的代数式表示）．
（2）合成氨的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为18%（保留两位有效数字）
（3）X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．上图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：
下列判断正确的是AB．
A．放出热量：Ql＜Q2 B．N2的转化率：I＞III
C．平衡常数：II＞I D．达平衡时氨气的体积分数：I＞II
（5）下列能提高N2的转化率的是C
A．升高温度 B．恒容体系中通入N2气体
C．分离出NH3 D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
（6）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应：模拟哈伯合成氨的工业化生产．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如图所示．回答下列问题：
（1）已知：①
②
则反应
的△H=2△H1+△H2，（用含△H1、△H2的代数式表示）．（2）合成氨的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为18%（保留两位有效数字）
（3）X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．上图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：
| 容器编号 | 实验条件 | 平衡时反应中的能量变化 |
| Ⅰ | 恒温恒容 | 放热Q1kJ |
| Ⅱ | 恒温恒压 | 放热Q2kJ |
| Ⅲ | 恒容绝热 | 放热Q3kJ |
A．放出热量：Ql＜Q2 B．N2的转化率：I＞III
C．平衡常数：II＞I D．达平衡时氨气的体积分数：I＞II
（5）下列能提高N2的转化率的是C
A．升高温度 B．恒容体系中通入N2气体
C．分离出NH3 D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
（6）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
3．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH3OCH3）．
请回答下列问题：
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：（甲醇：CH3OH）
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
则利用水煤气合成二甲醚的总反应的热化学方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2）、已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/L；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
请回答下列问题：
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：（甲醇：CH3OH）
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
则利用水煤气合成二甲醚的总反应的热化学方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2）、已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/L；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
