14．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（　　）
A．ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
B．c=$\frac{1000a}{22.4Vρ}$×100%mol/L
C．上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
13．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述正确的是（　　）
元素代号ABCDEFG
原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合价+1+2+2+3+6、-2-1-1
A．D、B简单离子半径大小关系为D3+＞B2+
B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2EO4＞HFO4
D．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
12．合成氨反应为N2+3H2≒2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（　　）
A．恒温恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3
B．恒温恒压：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3
C．恒温恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3
D．恒温恒压：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3
11．由短周期元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．下列说法中不正确的是（　　）
A．固体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．固体中一定有离子键可能有共价键
C．若X只含两种元素，所含元素一定不在同一周期也不在同一主族
D．固体中阳离子半径一定大于阴离子半径
10．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A．1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子
B．在标准状况下，22.4LSO3含有3NA个氧原子
C．1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
D．1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NA
9．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
A．铜片上发生了还原反应
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
8．酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，如图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因升高温度，增大反应速率，温度过高，使催化剂失去活性，反应速率减小．
7．如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是升温；bc过程与ab过程相比化学平衡常数不变．（填“增大”“减小”或“不变”）
6．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图：
已知：
Ⅰ．RCOOR’+R’’18OH$\frac{\underline{催化剂}}{△}$RCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基），
Ⅱ．（R、R’代表烃基）
（1）①的反应类型是加成反应．
（2）②的化学方程式为．
（3）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键、酯基．
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
（5）下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH
（6）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是．
（7）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．
5．Ⅰ．乙组同学用如图装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的产生二氧化碳，排出装置中的空气．
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮．
（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解．
（5）装置D的作用是吸收尾气，防止污染大气．
Ⅱ．已知向含有淀粉的10mL0.2mol/LKIO3酸性溶液滴滴加0.3mol•L-1NaHSO3溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝然后褪色，发生的离子反应如下：
①2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
②I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+
回答下列问题
（1）配平离子反应方程式①
2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
（2）根据①②反应写出还原性粒子HSO3-、I2、I-由强到弱的顺序HSO3-＞I-＞I2；
（3）当溶液刚好褪色时，则消耗的NaHSO3溶液的体积为20ml；
（4）预测已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的现象．
 0  173129  173137  173143  173147  173153  173155  173159  173165  173167  173173  173179  173183  173185  173189  173195  173197  173203  173207  173209  173213  173215  173219  173221  173223  173224  173225  173227  173228  173229  173231  173233  173237  173239  173243  173245  173249  173255  173257  173263  173267  173269  173273  173279  173285  173287  173293  173297  173299  173305  173309  173315  173323  203614 

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