Question

9．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

• A． 铜片上发生了还原反应
• B． 电子通过导线由铜片流向锌片
• C． 正极有O₂逸出
• D． 正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大

Answer 1

分析 铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；由此分析解答．

解答 解：A、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极发生还原反应，故A正确；
B、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；
C、正极上氢离子得电子生成氢气，故C错误；
D、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以硫酸根离子向负极移动，负极附近SO₄^2-浓度逐渐增大，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，易错点为：判断溶液中阴阳离子的移动方向．