4．某温度下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).在2L的密闭容器内.如果2min内SO2的物质的量由4mol下降为2mol.那么.用O2浓度变化来表示的化学反应速率为0.25mol/如果——青夏教育精英家教网——

4．某温度下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在2L的密闭容器内，如果2min内SO₂的物质的量由4mol下降为2mol，那么，用O₂浓度变化来表示的化学反应速率为0.25mol/（L．min）如果开始时SO₂物质的量为6mol，O₂的物质的量为2.5mol，5min后反应达平衡，若这段时间内v（SO₂）为0.3mol/（L•min），那么此时该反应的化学平衡常数为2．

3．如图为一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH $?_{充电}^{放电}$ 2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称．乙池是电解装置．
（2）请回答下列电极的名称：
A的电极名称是阴极，B（C）电极的电极反应式为4OH^--4e-═2H₂O+O₂↑．
（3）写出电极反应式：通入CH₃OH的电极反应式是CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

2．反应：m A（g）+n B（g）?p C（g），达到平衡后，当升高温时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则：
（1）该反应的逆反应为吸热反应．
（2）若B为有色物质，而A、C均无色；则恒容加C前后两平衡态之混合物颜色相比是变深（填“变深”“变浅”或“不变”，后同）；而恒压充入氖气前后两平衡态之混合物颜色相比是变浅．
（3）若恒容加入B，则B的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 c（B）：c（C）将增大．

某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）图中导线中电子流向为a→b（用a、b表示）；
（2）写出装置中铜电极上的电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.32g，则导线中转移的电子数目为0.01N_A，（用“N_A”表示）；同时锌电极减少的质量为0.325g；
（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向表述正确的是D
A．盐桥中的K⁺、Cl^-都向左侧烧杯移动
B．盐桥中的K⁺、Cl^-几乎不移动
C．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右烧杯移动
D．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左烧杯移动．

20．Ⅰ．液态肼（N₂H₄）和液态双氧水当它们混合反应时，可以产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.8mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，并放出513.2kJ的热量．反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol．
Ⅱ．在密闭容器中进行反应
①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=akJ•mol-1
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂
③2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）△H₃=b kJ•mol^-1
（1）△H₂=（b-2a）kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，已知在某温度下时反应①的平衡常数K=2，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为6mol，达到平衡时CO₂的转化率为66.7%，CO的平衡浓度为2mol/L．
（3）将上述平衡体系温度升高时，再次达到平衡时体系中CO的浓度与CO₂浓度的比值增大，为了加快化学反应速率且使体系中FeO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．再通入CO₂
C．升高温度 D．使用合适的催化剂．

某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0 如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t₂、t₃、t₅ 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	t₃ 时降低了压强
	B．	t₅ 时提高了温度
	C．	t₁-t₂ 时该反应的平衡常数小于 t₆时反应的平衡常数
	D．	t₆ 时刻后反应物的转化率最低

18．关于如图所示的①、②两个装置的叙述，正确的是（　　）

	A．	装置名称：①是原电池，②是电解池
	B．	电极反应式：①中阳极：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑ ②中正极：2H⁺+2e^-═H₂↑
	C．	硫酸浓度变化：①减小，②增大
	D．	离子移动方向：①中H⁺向阴极方向移动，②中H⁺向负极方向移动

17．可逆反应 A（g）+B（g）?2C（g），温度为349K时，K=1；A的起始浓度为2mol•L^-1，B的起始浓度为5mol•L^-1时，在密闭容器达到平衡，B的转化率为（　　）

16．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）?2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（　　）
①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大B的浓度⑥减小C的浓度．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
	B．	镀锡铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
	C．	金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
	D．	钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

0 173122 173130 173136 173140 173146 173148 173152 173158 173160 173166 173172 173176 173178 173182 173188 173190 173196 173200 173202 173206 173208 173212 173214 173216 173217 173218 173220 173221 173222 173224 173226 173230 173232 173236 173238 173242 173248 173250 173256 173260 173262 173266 173272 173278 173280 173286 173290 173292 173298 173302 173308 173316 203614