题目内容
4.某温度下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),在2L的密闭容器内,如果2min内SO2的物质的量由4mol下降为2mol,那么,用O2浓度变化来表示的化学反应速率为0.25mol/(L.min)如果开始时SO2物质的量为6mol,O2的物质的量为2.5mol,5min后反应达平衡,若这段时间内v(SO2)为0.3mol/(L•min),那么此时该反应的化学平衡常数为2.分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(SO2),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(O2);
平衡时△c(SO2)=0.3mol/(L•min)×5min=1.5mol/L,则:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始浓度(mol/L):3 1.25 0
变化浓度(mol/L):1.5 0.75 1.5
平衡浓度(mol/L):1.5 0.5 1.5
再根据K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})×c({O}_{2})}$计算平衡常数.
解答 解:在2L的密闭容器内,如果2min内SO2的物质的量由4mol下降为2mol,则v(SO2)=$\frac{\frac{4mol-2mol}{2L}}{2min}$=0.5mol/(L.min),速率之比等于化学计量数之比,v(O2)=$\frac{1}{2}$v(SO2)=0.25mol/(L.min);
如果开始时SO2物质的量为6mol,O2的物质的量为2.5mol,平衡时△c(SO2)=0.3mol/(L•min)×5min=1.5mol/L,则:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始浓度(mol/L):3 1.25 0
变化浓度(mol/L):1.5 0.75 1.5
平衡浓度(mol/L):1.5 0.5 1.5
则平衡常数K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})×c({O}_{2})}$=$\frac{1.{5}^{2}}{1.{5}^{2}×0.5}$=2,
故答案为:0.25mol/(L.min);2.
点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算、平衡常数等,难度不大,注意对平衡常数的理解.
A. | ${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为53 | |
B. | ${\;}_{53}^{131}$I与${\;}_{53}^{127}$I互为同位素 | |
C. | ${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$I相同 | |
D. | ${\;}_{53}^{131}$I与${\;}_{53}^{127}$I为同种核素 |
A. | z=4 | B. | B 的转化率是40% | ||
C. | A 的平衡浓度是1.4 mol•L-1 | D. | 平衡时气体压强是原来压强的0.9 |
A. | t3 时降低了压强 | |
B. | t5 时提高了温度 | |
C. | t1-t2 时该反应的平衡常数小于 t6时反应的平衡常数 | |
D. | t6 时刻后反应物的转化率最低 |
A. | 1mol H2O的质量为18g•mol-1 | |
B. | CO2的摩尔质量为44g | |
C. | 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 | |
D. | H+的摩尔质量为1g•mol-1 |
A. | 缺维生素A易患夜盲症 | B. | 缺铁易患白血病 | ||
C. | 缺维生素C易患坏血病 | D. | 缺维生素D易患佝偻病 |
A. | ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100% | |
B. | c=$\frac{1000a}{22.4Vρ}$×100%mol/L | |
C. | 上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 上述氨水中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω |