16．已知H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1．下列说法中不正确的是( )A．H2燃烧放出的热量为241.8kJB．2H2(g)——青夏教育精英家教网—

16．已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	H₂燃烧放出的热量为241.8kJ
	B．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
	C．	1molH₂完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8kJ
	D．	断开1mol H₂0的化学键吸收的总能量大于断裂1mol H₂和0.5mol 0₂的化学键所吸收的总能量

15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
	C．	0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
	D．	0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：c（HCO₃）+2c（H⁺）+3c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+2c（OH^-）

14．普通泡沫灭火器的铁桶里装有一只玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁桶里盛装碳酸氢钠溶液，使用时，倒置灭火器振荡，两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．
（1）产生此现象的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（2）不能把硫酸铝装在铁桶里的主要原因是Al³⁺水解产生的H⁺会腐蚀铁筒
（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠是因为由1molCO₃^2-转化为1molCO₂需2molH⁺，H⁺由Al³⁺提供（水解），现因Al³⁺量不变，只能生成HCO₃^-，没有CO₂，喷不出泡沫．

13．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作（　　）
①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶．

12．要使10mL0.05mol•L^-1H₂SO₄溶液的pH增大2，下列方法不可行的是（　　）

	A．	向溶液中加入适量氯化铵固体
	B．	向溶液中加入一定体积的pH=4的盐酸
	C．	向溶液中加水至溶液体积为1000mL
	D．	向溶液中加入适量醋酸钠固体

11．写出酸性溶液中+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的离子方程式4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O．

NaHCO₃

NaAlO₂

CaCO₃

（1）反应1的离子方程式为SO₂+H₂O+2NH₃=2NH₄⁺+SO₃^2-，
（2）反应2能量转化主要方式为太阳能转化为电能再转化为化学能．
（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同，若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A，B，C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色，则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．
（4）反应4是由（a），（b）两步反应组成：
H₂SO₄（L）=SO₃+H₂O（g），△H=+177kJ•mol^-1…（a）
2SO₃（g）?2SO₂+O₂（g），△H=+196kJ•mol^-1…（b）
①则H₂SO₄分解为SO₂（g），O₂（g）及H₂O（g）的热化学方程式为：2H₂SO₄（l）?2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mol^-1；
②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO₃分解实验，以SO₃起始浓度均为c，测定SO₃的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO₃的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO₃的转化率．
（Ⅰ）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X）＜K（Z）（选填：＞，＜，=）；
（Ⅱ）Y点对应温度下的反应速率：v（正）＞v（逆）（选填：＞，＜，=）；
（Ⅲ）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）．

8．下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是（　　）

选项	操作方法	实验原理
A	铁粉中混有少量铝粉：溶于浓氢氧化钠溶液，过滤	铝粉与氢氧化钠溶液反应，铁粉不和氢氧化钠溶液反应
B	氯化亚铁溶液中混有氯化铁：加入足量铜粉，过滤	铜能将Fe³⁺还原成Fe²⁺，铜与Fe²⁺不反应
C	过氧化钠中混有氧化钠：在空气中灼烧固体	氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠
D	氯化铝溶液中混有氯化镁：加入足量氢氧化铝，过滤	氯化镁水解生成盐酸，盐酸与氢氧化铝反应，促进Mg²⁺完全水解

7．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

	A．	丙与戊的原子序数相差28
	B．	气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
	C．	常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水
	D．	丁的最高价氧化物不与任何酸反应

0 173085 173093 173099 173103 173109 173111 173115 173121 173123 173129 173135 173139 173141 173145 173151 173153 173159 173163 173165 173169 173171 173175 173177 173179 173180 173181 173183 173184 173185 173187 173189 173193 173195 173199 173201 173205 173211 173213 173219 173223 173225 173229 173235 173241 173243 173249 173253 173255 173261 173265 173271 173279 203614

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