题目内容

7．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D．丁的最高价氧化物不与任何酸反应

分析 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，
A．丙与戊的原子序数相差为33-5=28，故A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；
C．常温下，庚和乙形成的化合物为CaF2难溶于水，故C错误；
D．丁为Si，丁的最高价氧化物为SiO2，可与HF反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．
（1）今年来我国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是d（填字母）．
a．SO2 　b．NO2　 c．CO2　d．PM2.5
（2）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．明矾能净水的原理是铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，可吸附水中悬浮物，写出检验明矾中Al3+的实验方法取少量待测液于一支试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后又溶解，则证明待测液中含Al3+．
（3）A、B、C 三个城市全年雨水的月平均pH 变化如图1 所示．
①受酸雨危害最严重的是C城市．
②汽车尾气中含有NO2、NO、CO 等有害气体，写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
③用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无害气体，写出该反应的化学方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;二氧化钛\;}}{光}$N2+2xCO2．
④测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO 传感器可用如图2 简单表示，则阳极发生的电极反应CO+H2O-2e-═CO2+2H+．
18．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．
某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图：
回答下列问题：
（1）NH4HCO3盛放在装置C中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是（待D处的气体纯净后）关闭活塞3、打开活塞2．
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子被酸性KMnO4氧化．
15．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体（同温同压下），则原混合气体中氧气的体积为（　　）
①1.2mL  ②2.4mL  ③3mL  ④4mL．
A．①②B．②③C．③④D．①④
2．已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3＞H2S＞HCO${\;}_{3}^{-}$＞HS-，则下列说法正确的是（　　）
A．反应Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS能够发生
B．CO${\;}_{3}^{2-}$结合H+的能力强于S2-
C．氢硫酸的酸性强于碳酸
D．同温度时，同浓度的NaHS的水解程度大于Na2S
12．要使10mL0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH增大2，下列方法不可行的是（　　）
A．向溶液中加入适量氯化铵固体
B．向溶液中加入一定体积的pH=4的盐酸
C．向溶液中加水至溶液体积为1000mL
D．向溶液中加入适量醋酸钠固体
19．2mol•L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为2：3，则往盐酸中加入铁粉的物质的量为（　　）
A．0.05molB．0.075molC．0.15molD．0.2mol
14．在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1
15．姜黄素（C21H20O6）具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其一种合成路线如图：
请回答下列问题：
（1）有机物的含氧官能团的名称为醚键和羧基、羟基
（2）反应①的反应条件b（填序号）
a．浓H2SO4、加热　       b．NaOH溶液、加热  c．银氨溶液、加热    d．NaOH乙醇溶液、加热
（3）反应②的化学方程式为HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
（4）反应③的反应物的原子利用率为100%，该反应的类型为加成反应所需另一种反应物的结构简式为．

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