10．当氨气和氧气一起通过加热的铂催化剂时.在导出的产物中.不可能出现的物质是( )A．NH4NO3B．H2OC．N2D．NO2E．HNO3——青夏教育精英家教网——

10．当氨气和氧气一起通过加热的铂催化剂时，在导出的产物中，不可能出现的物质是（　　）

	A．	NH₄NO₃		B．	H₂O		C．	N₂		D．	NO₂
	E．	HNO₃

9．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	铁与稀硝酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂
	B．	氯化钡溶液中通入足量CO₂：Ba²⁺+CO₂+H₂O=BaCO₃↓+2H⁺
	C．	碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
	D．	澄清石灰水中滴入少量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

8．在标况下，氢气和氯气的混合气体49.28L，完全反应后产生的氯化氢完全溶于水，得到HC1质量分数为25%的溶液292g．求：
（1）当H₂过量时．原来混合气体中氢气和氯气的物质的量分别是多少？若将反应后的混合气体通人足量的NaOH溶液．生成的NaC1质量是多少克？
（2）当Cl₂过量时，原来混合气体中氢气和氯气的物质的量分别是多少？将反应后的混合气体通人足量的NaOH溶液，生成的NaC1质量是多少克？

关于喷泉实验，回答下列问题：
（1）图1是化学教学中所用的喷泉实验装置．若X是HCl，Y中是滴有石蕊的水，引发喷泉的实验操作是打开止水夹，将滴管中的水挤入圆底烧瓶中用电离方程式说明喷泉红色的原因HCl=H⁺+Cl^-，产生喷泉的原因为氯化氢极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小．若喷泉停止后，液体没有充满烧瓶，可能的原因是收集的氯化氢不纯或者装置漏气．下列组合中所给X气体和Y溶液，其中能形成白色喷泉的是
A．氯化氢和酚酞试液 B．氯化氢和石蕊试液 C．一氧化碳和氢氧化钠 D．氯化氢和硝酸银溶液
（2）图2喷泉装置的锥形瓶内加入酒精，锥形瓶外放一水槽，水槽中加入冷水，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质是
AA．浓硫酸 B．食盐 C．硫酸铜 D．硝酸钾
产生喷泉的原因是浓硫酸遇水被稀释，释放出大量的热，使锥形瓶中的乙醇挥发，压强增大．

6．写出反应的离子方程式：
向明矾水溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
加入过量Na0H溶液，反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

5．求100mLpH=1的H₂SO₄与100mLpH=13的NaOH混合后．溶液的pH=7．

4．把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932克水中，充分反应，计算
（1）生成气体的质量为多少？
（2）溶液中有几种溶质？各溶质的质量分数为多少？

3．实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO₂，再转化为H₂SO₄，然后用NaOH溶液中和测定．在氧气流中灼烧0.4g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO₂，再转化为H₂SO₄，用20mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和这些H₂SO₄，则该矿石中硫元素的质量分数为（　　）

2．下列反应中，放出气体的物质的量最多的是（　　）

	A．	0.1mol Fe与足量的盐酸反应		B．	0.4mol Cu投入到足量的稀硫酸中
	C．	0.1mol Al与足量的NaOH溶液反应		D．	0.1mol Fe与足量的水反应

1．实验室收集下列各组气体，选用相同方法的一组是（　　）

0 173048 173056 173062 173066 173072 173074 173078 173084 173086 173092 173098 173102 173104 173108 173114 173116 173122 173126 173128 173132 173134 173138 173140 173142 173143 173144 173146 173147 173148 173150 173152 173156 173158 173162 173164 173168 173174 173176 173182 173186 173188 173192 173198 173204 173206 173212 173216 173218 173224 173228 173234 173242 203614