Question

5．求100mLpH=1的H₂SO₄与100mLpH=13的NaOH混合后．溶液的pH=7．

Answer 1

分析 pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液中的n（H⁺）=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；
pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，故100mL溶液中的n（OH^-）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故硫酸和氢氧化钠混合后，两者恰好完全反应，据此分析．

解答 解：pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液中的n（H⁺）=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；
pH=13的NaOH溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L，c（OH^-）=0.1mol/L，故100mL溶液中的n（OH^-）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故硫酸和氢氧化钠混合后，两者恰好完全反应，且生成的是强酸强碱盐，故溶液显中性，故pH=7．
故答案为：7．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸与酸、碱与碱、酸与碱的混合液的pH的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．