写出反应的离子方程式:向明矾水溶液中滴加过量氨水.反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,加入过量Na0H溶液.反应的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．写出反应的离子方程式：
向明矾水溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
加入过量Na0H溶液，反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

分析铝离子和碱反应生成氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，能溶于酸和强碱溶液，但不溶于弱碱，所以明矾和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠．

解答解：铝离子和碱反应生成氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，能溶于酸和强碱溶液，但不溶于弱碱，所以明矾和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，离子方程式分别为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评本题以氢氧化铝为载体考查离子方程式的书写，为高频考点，明确离子方程式书写规则及离子性质是解本题关键，注意氢氧化铝的两性及不溶于弱碱的性质，题目难度不大．

练习册系列答案

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17．用某有机试剂进行萃取实验，分层后发现不知道哪一层是水层，哪一层是有机层，试用一个简单的实验鉴别出水层和有机层．取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出下层的少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中的下层是水层，反之，则上层是水层．

14．将1.0g钠、铝混合物投人足量水中充分反应，则产生H₂的物质的量为（已知Na、Al物质的量相等）（　　）

1．实验室收集下列各组气体，选用相同方法的一组是（　　）

CO₂和H₂

CO₂和NH₃

11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L pH=3的H₂A溶液与0.01mol pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^2-）
	B．	pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
	C．	物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
	D．	0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

18．计算0.1mol Al₂（SO₄）₃跟350mL 2mol•L^-1NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为多少g？

11．工业上制备K₂FeO₄的流程如下：

（1）实验室配制FeSO₄溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，试说明加稀硫酸原因抑制FeSO₄的水解．
（2）第一次氧化时，需要控制温度不超过35℃，原因是温度过高H₂O₂会分解．
（3）用饱和KOH溶液结晶的原因是提供K⁺
（4）洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是减少K₂FeO₄的损失．
（5）控制NaOH的量一定，改变FeSO₄•7H₂O的投入量时，可以控制产率，假设所有反应均完全时产率最高则n（FeSO₄•7H₂O）：n（NaOH）理论值应为1：5．
（6）经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备d Kg的K₂FeO₄，则需要FeSO₄•7H₂O$\frac{139d}{99abc}$或$\frac{278d}{198abc}$Kg．（K₂FeO₄的相对分子质量是198；FeSO₄•7H₂O的相对分子质量是278；答案用分数表示）
（7）电解法也能制备K₂FeO₄．用KOH溶液作电解液，在以铁作阳极可以将铁氧化成FeO₄^2-，试写出此时阳极的电极反应式Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	71g氯气通入足量水中，反应生成的HClO分子数为N_A
	B．	1mol硝基与N_A个二氧化氮气体分子所含电子数相等
	C．	在反应2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂中，每生成1molO₂该反应共转移的电子数为6N_A
	D．	1L 1mol/LAlCl₃溶液中所含阳离子数小于N_A

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