1．将标准状况下.44.8L HCl气体溶于水配成2L溶液．试计算:HCl物质的量为2mol.HCl质量为73g.HCl溶液的物质的量浓度为1mol/L．——青夏教育精英家教网——

1．将标准状况下，44.8L HCl气体溶于水配成2L溶液．试计算：
HCl物质的量为2mol，HCl质量为73g，HCl溶液的物质的量浓度为1mol/L．

20．指出下列两个反应中的氧化剂、还原剂，并用双线桥或者单线桥法标出电子转移的方向和数目．
A 2Na+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2NaCl 氧化剂Cl₂还原剂Na．
B CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O 氧化剂CuO还原剂H₂．

19．2mol O₃和3mol O₂的质量比为1：1；分子数之比为2：3；含有氧原子的数目之比为1：1；在相同条件下气体的体积比为2：3．

18．写出符合下列离子方程式对应的一个化学方程式
①H⁺+OH^-=H₂OHCl+NaOH=NaCl+H₂O
②Ag⁺+Cl^-=AgCl↓AgNO₃+NaCl=NaNO₃+AgCl↓．

17．写出下列反应的离子方程式
①铁与稀硫酸反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	HCl、NaOH、BaSO₄均属于电解质		B．	CuSO₄•5H₂O属于混合物
	C．	凡能电离出H+的化合物均属于酸		D．	盐类物质一定含有金属阳离子

Ⅰ．（1）写出上图中A仪器的名称蒸发皿
（2）冷凝管的进水口为b（填字母）
Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
（1）量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒②（填序号）
①10ml ②50ml ③100ml ④500ml
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒等．
（3）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高；
②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处偏低；
③容量瓶事先有水，没干燥无影响
Ⅲ.200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是40g，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol/L．将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是1mol/L．

14．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E重结晶 F加热分解
（1）从碘水中提取碘C
（2）用自来水制取蒸馏水D
（3）分离植物油和水A
（4）除去溶液中的悬浮的CaCO₃B
（5）除去NaCl中所含少量KNO₃E
（6）除去KCl中少量的 KClO₃F．

13．1个H₂SO₄分子中含有2 个氢原子，4个氧原子，6.02×10²³个H₂SO₄分子中H原子的物质的量2mol，氧原子的物质的量4mol．

12．影响气体体积的因素是粒子数目，分子间距离．

0 172995 173003 173009 173013 173019 173021 173025 173031 173033 173039 173045 173049 173051 173055 173061 173063 173069 173073 173075 173079 173081 173085 173087 173089 173090 173091 173093 173094 173095 173097 173099 173103 173105 173109 173111 173115 173121 173123 173129 173133 173135 173139 173145 173151 173153 173159 173163 173165 173171 173175 173181 173189 203614