题目内容

15.
Ⅰ.(1)写出上图中A仪器的名称蒸发皿
(2)冷凝管的进水口为b(填字母)
Ⅱ.实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL.
(1)量取18.4mol/L的浓硫酸时,用下面那种规格的量筒②(填序号)
①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外,还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒等.
(3)在配制过程中,如果出现下列情况,将对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒进行读数偏高;
②定容时,液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处偏低;
③容量瓶事先有水,没干燥无影响
Ⅲ.200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是40g,取出20ml溶液,其溶质的物质的量浓度是5mol/L.将取出的溶液稀释至100ml,其溶质的物质的量浓度是1mol/L.

分析 I.(1)由图可知,A为蒸发皿;
(2)蒸馏实验中,冷却水下进上出,在冷凝管中时间长,冷却效果好;
Ⅱ.(1)由稀释前后溶质的物质的量不变及容量瓶规格计算;
(2)稀释后转移到容量瓶中定容;
(3)结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作分析误差;
Ⅲ.结合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀释前后溶质的物质的量不变计算.

解答 解:I.(1)根据仪器可知,A为蒸发皿,故答案为:蒸发皿;
(2)冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反,故进水口为b,出水口为a,故答案为:b;
II.(1)浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,由于实验室无240mL容量瓶,故应选择250mL容量瓶,配制出250mL溶液,设所需浓硫酸的体积为VmL,根据稀释定律可知:18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL,解得V=27.2mL,则所需浓硫酸的体积为27.2mL可知,应选择50mL的量筒,故答案为:②;
(2)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管,故除量筒、烧杯外,还必须用到的仪器有胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒,故答案为:胶头滴管;250 mL容量瓶;玻璃棒;
(3)①用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒进行读数,则所量取的浓硫酸的体积偏大,则配制出的稀硫酸的浓度偏高,故答案为:偏高;
②定容时,液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处,导致溶液体积偏大,则浓度偏低,故答案为:偏低;
③有水,没干燥,因定容还需要加水,则对所配溶液的浓度无影响,故答案为:无影响;
Ⅲ.200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是0.2L×5mol/L×40g/mol=40g,溶液具有均一性,则取出20ml溶液,其溶质的物质的量浓度是5mol/L.将取出的溶液稀释至100ml,由稀释前后溶质的物质的量不变可知,其溶质的物质的量浓度是$\frac{0.02L×5mol/L}{0.1L}$=1mol/L,
故答案为:40g;5mol/L;1 mol/L.

点评 本题考查较综合,涉及实验仪器及实验装置、溶液的配制、物质的量的计算等,综合性较强,注重基础知识的考查,把握实验技能及物质的量的相关计算为解答的关键,题目难度不大.

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