1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
①Ge4++Fe2+═Fe3++Ge3+　　　
②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）
A．Sn2+、Fe2+、Ge3+B．Sn2+、Ge3+、Fe2+C．Ge3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ge3+
20．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
A．“尿毒症”患者做血液透析治疗
B．在河流入海处易形成沙洲
C．在豆浆里加入盐卤做豆腐
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠液出现红褐色沉淀
19．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、H+、Ba2+B．Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、Ag+
C．H+、Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$D．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Cl-
18．某温度下，在2L密闭容器中，发生NO2和N2O4之间的反应：N2O4（g）?2NO2（g），各物质的量随时间的变化关系如图所示，
请回答下列问题．
（1）该反应的正反应的△S＞0（填“＞0”或“＜0”）．
（2）曲线Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化的曲线．
（3）平衡常数K=0.11．（保留到小数点后两位）
（4）若 t1=2min，反应开始至2min末Y的化学反应速率为0.15mol/（L•min）．
（5）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快，（填“加快”或“减慢”），平衡多余   向正方向移动（填“正”或“逆”）．
（6）可做为本反应化学平衡状态标志的有①④⑥⑦⑧．
①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n molNO2
②NO2和N2O4的物质的量浓度之比为  2：1
③NO2、N2O4 的反应速率的比为 2：1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦气体的压强不再变化
⑧气体的温度不再变化
（7）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是C．
A．温度130℃、压强3.03×105 Pa 
B．温度25℃、压强1.01×105Pa
C．温度130℃、压强5.05×104 Pa 
D．温度0℃、压强5.05×104 Pa．
17．在2L绝热（不与外界交换能量）密闭容器中进行4A （g）+2B （g）?5C （g）+3D （s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．
物质ABCD
起始投料/mol2120
①体系压强升高的理由是该反应为放热反应，温度升高气体的压强增大，
②该反应的平衡常数会随温度的降低而增大，（填“增大”“减小”或“无法确定”）理由是表格中起始投料表示反应总体向正反应方向进行，这会使气体的总物质的量减少，但气体的压强反而升高，说明该反应为放热反应，温度降低，平衡向正方向移动，平衡常数增大．
16．工业上常常利用乙烯通过反应 I来生产环氧乙烷 （），但是伴随副反应
I．$\frac{1}{2}$IC2H4（g）+O2（g）→△H1
II．   C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）△H2
①写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式：+$\frac{5}{2}$O2（g）=2 CO2 （g）+2 H2O（g）△H=△H2-△H1．
②工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷  的生产效率．工业生产采取的这种措施是C．
A．升高反应体系的温度              B．增大体系中氧气的浓度
C．使用合适的催化剂                D．降低反应体系的压强
③已知C=C、O=O、C-C键能分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1，则环氧乙烷中C-O键能为$\frac{a+\frac{b}{2}-c-△H{\;}_{1}}{2}$kJ•mol-1．
15．用如图所示装置处理含 NO${\;}_{3}^{-}$的酸性工业废水，某电极反应式为 2NO${\;}_{3}^{-}$+12H++10e-═N2↑+6H2O，请回答下列问题．
（1）电源正极为A（ 填“A”或“B”），与该电极连接的Pt电极反应式为4OH?-4e?═2H2O+O2↑．
（2）电解时 H+从质子交换膜侧向侧移动右（ 填“左”或“右”）．
（3）电解过程中，左侧电解液pH减小（ 填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）电解池一侧生5.6gN2，另一侧溶液质量减少18g．
（ 5 ）若上述直流电源采用乙醇燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，通入氧气的电极为正极（ 填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
14．如图所示，是原电池的装置图，请回答：
（1）若C为稀AgNO3溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，且做负极，则A电极上发生的电极反应式为Ag++e-═Ag，反应类型是还原反应．
（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为Cu，B（正极）极材料为石墨，溶液C为FeCl3溶液．
（3）若A电极材料为锌，B电极材料为铁，铁电极将受到保护，这种保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法．
（4）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为Al-3e-+4OH-═AlO-2+2H2O．
（5）某同学设想用此装置把CO2转化为重要化工原料CH3OH，A极通入CO2，B极通入H2，C为稀H2SO4溶液，电池总反应式为CO2+3H2═CH3OH+H2O，正极反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
（6）下列反应在理论上能用于设计原电池的是ACD．
A.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）
B．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）
D.2Fe（s）+3Cl2（g）=2FeCl3（s）
13．下列各组变化中，△H或Q前者小于后者的一组是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）△H1H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
⑤同体积同浓度的NaOH稀溶液分别与足量稀盐酸和稀醋酸反应，反应热分别为△H1、△H2．
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．③④
12．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是（　　）
A．加入少量CuSO4溶液B．加入少量KNO3溶液
C．加入少量的Na2CO3溶液D．加少量K2SO4溶液
 0  172993  173001  173007  173011  173017  173019  173023  173029  173031  173037  173043  173047  173049  173053  173059  173061  173067  173071  173073  173077  173079  173083  173085  173087  173088  173089  173091  173092  173093  173095  173097  173101  173103  173107  173109  173113  173119  173121  173127  173131  173133  173137  173143  173149  173151  173157  173161  173163  173169  173173  173179  173187  203614 

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