题目内容
15.用如图所示装置处理含 NO${\;}_{3}^{-}$的酸性工业废水,某电极反应式为 2NO${\;}_{3}^{-}$+12H++10e-═N2↑+6H2O,请回答下列问题.(1)电源正极为A( 填“A”或“B”),与该电极连接的Pt电极反应式为4OH?-4e?═2H2O+O2↑.
(2)电解时 H+从质子交换膜侧向侧移动右( 填“左”或“右”).
(3)电解过程中,左侧电解液pH减小( 填“增大”“减小”或“不变”).
(4)电解池一侧生5.6gN2,另一侧溶液质量减少18g.
( 5 )若上述直流电源采用乙醇燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,通入氧气的电极为正极( 填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O.
分析 据电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O,可知,该反应为还原反应,为阴极反应式,废水在右边反应,说明右边阴极;左边阳极,氢氧根离子在阳极放电生成氧气和氢离子,据电子守恒和原子守恒解答.
解答 解:据电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O,可知,该反应为还原反应,为阴极反应式,废水在右边反应,说明右边阴极;左边阳极,氢氧根离子在阳极放电生成氧气和氢离子,
(1)根据以上分析,左边阳极,所以电源正极为A,反应为4OH?-4e?═2H2O+O2↑,故答案为:A;4OH?-4e?═2H2O+O2↑;
(2)电解时 H+从质子交换膜侧移向阴极即从左到右,故答案为:左;右;
(3)电解过程中,左边阳极,反应为4OH?-4e?═2H2O+O2↑,所以左侧电解液pH减小,故答案为:减小;
(4)根据电子守恒,电解池一侧生5.6gN2,2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O则转移$\frac{5.6}{28}$×10=2mol,另一侧即右侧反应为4OH?-4e?═2H2O+O2↑,每有2mol水电解转移4mol电子,则阳极被电解的水的质量为1mol×18g/mol=18g,故答案为:18g;
( 5 )乙醇燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,通入氧气的电极为正极,负极为乙醇失电子发生氧化反应,反应式为:CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O;故答案为:正极;CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O.
点评 本题考查了电解原理的应用,注意电子守恒和阳极发生氧化反应阴极发生还原反应,题目难度中等.
练习册系列答案
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