4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++$S{{O}_{4}}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 向明矾中滴加少量Ba（OH）2溶液：2Al3++3S${{O}_{4}}^{2-}$+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | Fe（OH）3胶体的制备：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ | |
| D． | 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3•H2O+SO2═$N{{H}_{4}}^{+}$+HS${{O}_{3}}^{-}$ |
2．
常见金属单质A可发生如图所示转化（部分反应物，产物和反应条件已略去）．F是一种温室气体；气体G的水溶液显碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B，C，D，E四种化合物中含有一种相同的元素．
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式
，实验室制取G的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）写出反应Ⅰ的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，该反应中的氧化剂是H2O．
（3）反应Ⅰ、Ⅱ均有清洁能源H2产生，已知H2的燃烧热为286kJ•mol-1，18g水蒸气变成液态谁放出44kJ的热量．其它相关数据如表：
则表中x为436．
常见金属单质A可发生如图所示转化（部分反应物，产物和反应条件已略去）．F是一种温室气体；气体G的水溶液显碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B，C，D，E四种化合物中含有一种相同的元素．请回答下列问题：
（1）写出F的电子式
，实验室制取G的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．（2）写出反应Ⅰ的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，该反应中的氧化剂是H2O．
（3）反应Ⅰ、Ⅱ均有清洁能源H2产生，已知H2的燃烧热为286kJ•mol-1，18g水蒸气变成液态谁放出44kJ的热量．其它相关数据如表：
| 化学键 | O=O（g） | H-H（g） | H-O（g） |
| 键能/kJ•mol-1 | 496 | x | 463 |
1．用铝箔包裹着2.3g金属钠，投入到足量水中，产生的氢气的物质的量为0.16g，则铝箔的质量为（ ）
| A． | 0.45g | B． | 0.54g | C． | 0.5g | D． | 0.35g |
20．还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于盐酸，放出氢气1.344L（标准状况），此金属氧化物是（ ）
0 172963 172971 172977 172981 172987 172989 172993 172999 173001 173007 173013 173017 173019 173023 173029 173031 173037 173041 173043 173047 173049 173053 173055 173057 173058 173059 173061 173062 173063 173065 173067 173071 173073 173077 173079 173083 173089 173091 173097 173101 173103 173107 173113 173119 173121 173127 173131 173133 173139 173143 173149 173157 203614
| A． | Al2O3 | B． | Fe2O3 | C． | ZnO | D． | CuO |