题目内容
20．还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于盐酸，放出氢气1.344L（标准状况），此金属氧化物是（ ）| A． | Al2O3 | B． | Fe2O3 | C． | ZnO | D． | CuO |
分析 氢气还原金属氧化物得到的金属能与盐酸反应生成氢气，由于Cu不能与盐酸反应，则金属氧化物不能是CuO，还原金属氧化物消耗的氢气大于金属与盐酸反应生成的氢气，根据电子转移守恒，氧化物中金属的化合价应大于与盐酸反应时表现的化合价．
解答 解：氢气还原金属氧化物得到的金属能与盐酸反应生成氢气，由于Cu不能与盐酸反应，则金属氧化物不能是CuO；
还原金属氧化物消耗的氢气大于金属与盐酸反应生成的氢气，根据电子转移守恒，氧化物中金属的化合价应大于与盐酸反应时表现的化合价：
氧化铝、ZnO中金属化合价与金属与盐酸反应时表现的化合价相同，前后过程中氢气体积应相等；
氧化铁中Fe为+3价，而Fe与盐酸反应时表现+2价，且氢气体积之比2.016：1.344=3：2，符合题意，
故选：B．
点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用守恒法解答，避免计算繁琐，难度中等．
练习册系列答案
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10．下列化学方程式中，书写完全正确的是（ ）
| A． | 2H2O=2H2↑+O2↑ | B． | H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O | ||
| C． | Fe+HCI=FeCI2+H2↑ | D． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ |
8．某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（ ）
| A． | 溶液中c（A2+）减小 | |
| B． | B的电极反应：B-2e-=B2+ | |
| C． | y电极上有H2产生，发生还原反应 | |
| D． | 反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解 |
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| B． | 1.0mol•L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| C． | pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- | |
| D． | 与铝反应产生氢气的溶液：K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ |
4．下列实验描述，不正确的是（ ）
| A． | 同样是在氯气中点燃，铁少量生成的是氯化铁，过量时则生成氯化亚铁 | |
| B． | 同样是试纸检测，检验气体需要润湿，检验溶液时则一般不能润湿 | |
| C． | 同样是配制溶液，一定质量分数的溶液配制使用烧杯，而一定物质的量浓度的溶液配制则还需要容量瓶 | |
| D． | 同样是浓溶液（设其质量分数为ω ）与水等体积混合，所得硫酸的浓度大于 0.5ω，氨水的则小于 0.5ω |
5．下列关于化学反应的相关描述不正确的是（ ）
| A． | 胃舒平中含有氢氧化铝，可治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O | |
| B． | 碳铵是一种常用化肥，60℃分解完全：2NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑ | |
| C． | 生石灰可用作建筑材料：CaO+H2O=Ca（OH）2，属于化合反应 | |
| D． | 实验室常用氧化还原反应制备氧气：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑ |