8．能用CO32-+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是( )A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+——青夏教育精英家教网——

8．能用CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑离子方程式表示的反应是（　　）

	A．	CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑		B．	NaHCO₃+HNO₃=NaNO₃+H₂O+CO₂↑
	C．	Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑		D．	BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑

7．为了同时除去混在CO₂气体中的杂质HCl和SO₂，应选用的试剂是（　　）

饱和NaHCO₃溶液

Na₂CO₃溶液

CaO固体粉末

6．火药爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂+3CO₂ 该反应的氧化剂是S、KNO₃，还原剂是C．

5．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（　　）

4．下列物质中属于电解质的是（　　）
①KOH ②CuSO₄③Al ④HCl ⑤蔗糖．

3．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）

	A．	混合气体的压强不变		B．	混合气体的密度变小
	C．	每消耗2molB，同时消耗1molC		D．	C和D的浓度比不变

2．在相同的温度和压强下，等质量的O₂、NO、N₂、CO₂四种气体中，所含分子数目最多的是N₂（填分子式，下同）；体积最小的是CO₂．

1．（1）6.02×10²²个CO₂分子的物质的量为0.1mol，质量为4.4g，标准状况下的体积为2.24L，含有氧原子的物质的量为0.2mol．
（2）100mL 1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺物质的量浓度是2mol/L，含Al³⁺物质的量0.2mol，从其中取10ml，Al₂（SO₄）₃物质的量浓度是1mol/L，再将这10ml溶液稀释成100ml，物质的量浓度为0.1mol/L．Al³⁺与SO₄^2-物质的量浓度之比是2：3．
（3）28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量0.5mol，溶质的物质的量浓度为2mol/L．
（4）1mol H₂SO₄中含1molmol硫原子，2.408×10²⁴个氧原子．

20．（1）书写下列反应的离子方程式．
①氢氧化铜和稀盐酸溶液：Cu（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Cu²⁺．
②氢氧化钡溶液与硫酸溶液：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
③碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目．
4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）；△H＞0，其中SO₃的变化如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$．
（2）用O₂表示0～8min内该反应的平均速率v=0.0125 mol/（L•min）．
（3）升高温度，K值将增大；容器中气体的平均相对分子质量将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为c
A．a B．b C．c D．d
（5）计算该温度下的平衡常数K=0.4 mol/L．

0 172951 172959 172965 172969 172975 172977 172981 172987 172989 172995 173001 173005 173007 173011 173017 173019 173025 173029 173031 173035 173037 173041 173043 173045 173046 173047 173049 173050 173051 173053 173055 173059 173061 173065 173067 173071 173077 173079 173085 173089 173091 173095 173101 173107 173109 173115 173119 173121 173127 173131 173137 173145 203614