2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解.其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)标出上述反应电子转移的方向和数目．(2)上述反应中氧化产物是Cu(NO3)2.——青夏教育精英家教网——

2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）标出上述反应电子转移的方向和数目

．
（2）上述反应中氧化产物是Cu（NO₃）₂，上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．
（3）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是44.8L．

1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O		B．	2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂
	C．	SnCl₄+2H₂O═SnO₂+4HCl		D．	2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃

20．计算含有1.0mol•L^-1NH₃的1.0×10^-3mol•L^-1[Zn（NH₃）]²⁺溶液和含有0.10mol•L^-1NH₃的1.0×10^-3mol•L^-1[Zn（NH₃）]²⁺溶液中Zn²⁺浓度分别是多少？已知[Zn（NH₃）]²⁺的离解常数K_i=3.48×10^-10．

19．（1）按系统命名法命名：
①

3，3，5，5-四甲基庚烷；

②（CH₃）₂CHCH=CHCH₃4-甲基-2-戊烯；
（2）写出下列各有机物的结构简式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷：

；
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：

18．海洋中含有丰富的化学资源．如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等等．
（一）从海水得到的粗食盐水常含BaCl₂等杂质．某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl₂两种固体混合物试回答下列问题．

（1）操作①的名称是溶解，
（2）试剂a是Na₂CO₃，试剂b是HCl，固体B是BaCl₂．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的离子反应方程式为：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓加入试剂b所发生的化学反应方程式为：BaCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Ba²⁺
（4）该方案能否达到实验目的：否．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶．
（5）判断试剂试剂a已经足量的方法：静置取沉淀后上层清液少许于试管中继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生，则碳酸钠已足量
（6）有下列仪器，操作②时必须用到的是E（填字母），仪器A的名称是量瓶．

（二）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘．需要上述仪器中的B（填字母），向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为萃取．
（三）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，些仪器是CDFG（填字母）．

17．天津港爆炸事故发生后，瑞海物流存储的700吨剧毒危化品NaCN（口服氰化钠致死量为1～2mg/kg、空气中氢氰酸浓度达0.5mg/L即可致死）牵动着全国人民的心．8月15日爆炸现场的NaCN被找到，NaCN未发生大范围泄露，最终这批NaCN被安全转移．随后防化官兵对现场残留的NaCN 喷淋了H₂O₂ 溶液使NaCN转化为无毒的NaHCO₃和NH₃已知：NaCN中C元素为+2价、H₂O₂中O素为-1价．
（1）试写出此反应的化学方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑
（2）此反应中被氧化的元素为C，氧化剂为：H₂O₂
（3）若反应中共收集到标准状况下NH₃ 4.48L（不考虑NH₃在水中的溶解）则反应中转移电子0.4 mol．
（4）H₂O₂ 溶液中加入MnO₂固体立刻会产生大量使带火星木条复燃的气体，而反应后固体MnO₂质量不变．
①MnO₂在此反应中的作用是催化剂
②反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

16．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，

（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥、⑩后面．

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①H₂SO₄ ②	③NaOH ④	⑤Na₂SO₄ ⑥	⑦SO₂ ⑧SO₃	⑨NH₃ ⑩

（3）上述①③⑦⑧⑨中属于电解质的是：①③
⑤在水中电离方程式为：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
（4）上述物质中⑦与足量③溶液反应的离子反应方程式为：SO₂+2OH^-═H₂O+SO₃^2-．

15．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（C₁₅H₂₄O₅）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦．在乙醚（C₂H₅-O-C₂H₅ ）中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素的摩尔质量为282
	B．	用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好
	C．	青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化
	D．	青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义

14．（1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为2.24L，它与同条件下0.15molH₂S含有相同的氢原子．
（2）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的摩尔质量为64g/mol．
（3）100mL、0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$0.1mol，这些NH${\;}_{4}^{+}$中所含有的电子的物质的量为1mol，质子的物质的量为1.1mol．

13．一系列物质：NaCl、Cl₂、NaClO、Cl₂O₅、HClO₄是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（　　）

	A．	Na₂CO₃ C CO₂ CO NaHCO₃
	B．	Na₂S S SO₂ Na₂SO₃ Na₂SO₄
	C．	NH₄Cl N₂ NaNO₂ NO₂ HNO₃
	D．	P₂O₅ H₃PO₄ Na₃PO₄ Na₂HPO₄ NaH₂PO₄

0 172928 172936 172942 172946 172952 172954 172958 172964 172966 172972 172978 172982 172984 172988 172994 172996 173002 173006 173008 173012 173014 173018 173020 173022 173023 173024 173026 173027 173028 173030 173032 173036 173038 173042 173044 173048 173054 173056 173062 173066 173068 173072 173078 173084 173086 173092 173096 173098 173104 173108 173114 173122 203614