Question

14．（1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为2.24L，它与同条件下0.15molH₂S含有相同的氢原子．
（2）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的摩尔质量为64g/mol．
（3）100mL、0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$0.1mol，这些NH${\;}_{4}^{+}$中所含有的电子的物质的量为1mol，质子的物质的量为1.1mol．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量，根据V=nV_m计算氨气体积，结合含有氢原子数目相等计算硫化氢物质的量；
（2）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算气体物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$气体摩尔质量；
（3）根据n=cV计算铵根离子物质的量，每个NH₄⁺含有10个电子、11个质子．

解答 解：（1）氨气物质的量为$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，标况下氨气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，与之含有氢原子数目相等的硫化氢物质的量为$\frac{0.1mol×3}{2}$=0.15mol，
故答案为：2.24L；0.15；
（2）气体物质的量为$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.1mol，该气体摩尔质量为$\frac{6.4g}{0.1mol}$=64g/mol，
故答案为：64g/mol；
（3）铵根离子物质的量为0.1L×0.5mol/L×2=0.1mol，每个NH₄⁺含有10个电子、11个质子，则含有电子为0.1mol×10=1mol，含有质子为0.1mol×11=1.1mol，
故答案为：0.1；1mol；1.1mol．

点评 本题考查物质的量计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．