2．在如图所示的量热计中.将100mL0.50mol•L CH3COOH溶液与100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所——青夏教育精英家教网——

在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol•L CH₃COOH溶液与100mL0.55mol•L^-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃^-1，生成溶液的比热容为4.184J•g^-1•℃^-1，溶液的密度均近似为1g•mL^-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验序号	醋酸溶液	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	25.0	25.1	27.8
2	25.1	25.3	27.9
3	25.2	25.5	28.0

（1）试求CH₃COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol．
（2）CH₃COOH的中和热的文献值为56.1KJ•mol^-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等．
（3）实验中NaOH过量的目的是使碱稍稍过量，为了能保证CH₃COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度．
（4）CH₃COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，HCl的较大，原因是CH₃COOH是弱酸，只是少部分电离，CH₃COOH发生电离时要吸热．

某实验小组用0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1的硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示：
（1）仪器A的名称为环形玻璃棒搅拌棒；
（2）装置中碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少热量损失；
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：
（中和热为57.3kJ•mol^-1）$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

20．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（7）小题用元素符号或化学式回答，（8）～（9）小题按题目要求回答．

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）这九种元素分别为AHBNaCAlDCENFPGFHClINe．
（2）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的是F．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．
（4）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF．
（5）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
（6）A和D组成最简单化合物的电子式

．
（7）A和E组成化合物的化学式NH₃等．
（8）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程

．
（9）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t^2-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t^2-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②实验测得中和热数值比57.3kJ/mol小，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

18．如图是元素周期表的一部分

（1）写出元素⑩的基态原子的电子排布式[Ar]3d⁶4s²．焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．推测该分子的空间构型为平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是NaH（写化合物的化学式）．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素⑦的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

17．下列各题中物质均由核电荷数为1-10的元素组成，按要求填写化学式．
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是H₂．
（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是CO、CO₂．
（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是H₂O、H₂O₂．
（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是NH₄⁺，由2个原子组成的具有10个电子的分子有HF，阴离子有OH^-．
（5）写出氟离子的结构示意图

．
（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O₃．

用甲烷和二氧化碳可以制备化工原料．
（1）一定温度下，向容积恒为2L的密闭容器中通入3mol CO₂，3mol CH₄，发生如下反应：
CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）
反应在2min末达到平衡状态，此时测得CO₂和CO的体积分数相等．清回答下列问题：
①2min内，用H₂来表示的反应速率v（H₂）=0.5mol/（L•min）；
②此温度下该反应的平衡常数K=1；
③下列叙述可以作为该反应达到平衡状态的标志的是BC；（填选项字母）
A．v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
B．容器内压强保持恒定不变
C．反应中断裂2mol C-H键同时消耗1mol H₂
D．容器内混合气体的密度保持恒定不变
④已知：

物质	H₂	CO	CH₄	CH₃COOH
燃烧热（kJ/mol）	286	283	890	874

则反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=248kJ/mol．
⑤为提高CH₄的转化率，可以采取的措施是减小反应压强、增大CO₂的浓度．（写两点）
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸．
①在不同温度下乙酸的生成速率如图所示：
在250-400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②250℃与400℃时乙酸的生成速率相近，清分析判断实际生产选择的最佳温度是250℃．

15．在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应现象及原因．
（1）在氯水中加入镁条，现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，原因是：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）将氯水滴加到AgNO₃溶液中，现象为：产生白色沉淀，原因是：AgNO₃+HCl═HNO₃+AgCl↓．
（3）将红布条放入氯水中，现象为：红色布条退色，原因是：HClO具有漂白性．
（4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：溶液先变红，后退色，原因是：溶液中含有H+显酸性，遇紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使溶液退色．
（5）将氯水滴加到FeCl₂溶液中，现象为：溶液变为黄色，原因是：溶液中含有Cl₂，具有氧化性，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．．

14．下表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d、e、f各代表一种元素，请回答下列问题：

族周期	IA							0
1	a	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA
2				b	c	d
3	e						f

（1）最简单的有机物是由b元素和a（填字母）元素组成的；
（2）e的元素符号是Na；
（3）b、c、d、三种元素的非金属性逐渐增强（填减弱或增强）；
（4）a元素和f元素形成化合物的电子式为

13．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，请在上图中划出区域并注明．
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为苯；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为CCl₄，其立体构型为正四面体，键角为109°28′．
（3）某元素原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为1；该元素与元素①形成的最简单分子X属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）元素④的第一电离能＞元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素⑥的电负性＜元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”）的电负性．
（5）元素⑥和①形成的化合物的结构式为H-S-H；元素⑨的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

0 172910 172918 172924 172928 172934 172936 172940 172946 172948 172954 172960 172964 172966 172970 172976 172978 172984 172988 172990 172994 172996 173000 173002 173004 173005 173006 173008 173009 173010 173012 173014 173018 173020 173024 173026 173030 173036 173038 173044 173048 173050 173054 173060 173066 173068 173074 173078 173080 173086 173090 173096 173104 203614