16．亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：
2NaNO2+2KI+2H2SO4→2NO+1 I2+1 K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）请完成该化学方程式并配平．
（2）在上述反应中，若要生成50.8g I2，则电子转移了0.4NA个．
（3）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.0500mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），用去该溶液的体积为21.00mL．求剩余的KIO3为3.5×10-4 mol，
原KI溶液的物质的量浓度是0.03mol/L．
15．（一）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：NO3ˉ+4H++3e→NO+2H2O．在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O
（2）上述反应中+5价N被还原，还原剂是KI．
（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为0.45NA个．
（二）请配平下面方程式
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．
14．（1）确定下列物质或微粒中加点元素的化合价并写在其下方的横线上
  Na$\underset{H}{•}$      $\underset{N}{•}$H3 $\underset{Fe}{•}$3+      $\underset{Mn}{•}$O4-     $\underset{Cr}{•}$2O72-H2$\underset{S}{•}$O4
-1、-3、+3、+7、+6、+6
（2）若元素的原子核内有几个质子我们就把它叫几号元素，现写按顺序写出1～20号元素的元素符号．H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca．
（3）用元素符号按由强到弱写出金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（4）在K2S、BaCO3、Mg（OH）2、Fe（NO3）3、ZnSO4等物质中，不溶于水的有BaCO3、Mg（OH）2．
13．含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：镁铝合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反应后测定剩余固体质量m2g
实验设计2：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成的气体在标准状况下的体积为VL．
请回答以下问题：
实验设计1：
①镁的质量分数：$\frac{m{\;}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
②在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
③过滤后洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，静置，使其自然流下，重复操作2至3次．
④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量．测得镁的质量分数量会偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
实验设计2：测定生成的气体装置如图，进行的操作有：
a．记录C的液面位置；
b．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
c．检查气密性；
d．将药品和水装入各仪器中，连接好；
e．由A向B中滴加足量试剂．
①上述操作的顺序是：cdaeb（填序号）．
②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：调整D的高度，使C、D中的液面相平．
（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案：
12．碳酸钠一过氧化氢加合物（aNa2CO3•bH2O2）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），搅拌均匀．
第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品．
（1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为MgCl2+Na2SiO3+2H2O═2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓．
（2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是15℃水浴加热（冷水浴）．
（3）第3步中，无水乙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出．
（4）H2O2的含量可衡量产品的优劣．现称取m g（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点．
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250ml容量瓶
②滴定终点观察到的现象是溶液呈浅红色且30s内不褪色．
（5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
步骤3：准确量取40.00mL约0.2moL•L-1NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
步骤4：打开活塞k1、k2，打开k3；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol•L-1硫酸溶液．
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
步骤6：经k1再缓缓通入氮气一段时间．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1mol•L-1H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1mL．
步骤8：将实验步骤1～7重复2次．
①步骤3中，准确移取40.00mLNaOH溶液所需要使用的仪器是碱式滴定管．
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是1、5、6（填步骤序号）
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度．
11．请回答：
（1）H2O2的电子式．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO-4+5C2O2-4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
10．在实验中可以用图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液：试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．

填写下列空白：
（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的SO2、CO2等酸性气体；
（3）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，可能原因有乙烯发生（或通过液溴）速度过快（或实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应）．（说出一条）
（4）反应中浓硫酸起催化剂、脱水剂 的作用．
9．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是紫色溶液褪色．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
序号实验方案实验现象结论
①将白色固体B加入水中，加热溶解，
冷却、过滤		得到白色晶体和无色溶液
②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含Cl-
③干燥白色晶体，加热使其熔化，测其熔点熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为$\frac{2.4×10{\;}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$×100%，计算结果为96%（保留二位有效数字）．
8．实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴、铁屑．
（2）请你推测长直导管b的作用：一是导气，二是冷凝回流的作用．
（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面？原因是：导管c的下口不能浸没于液面中
因为反应生成的HBr气体极易溶于水，浸没于水中会造成倒吸现象
（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，反应现象是产生淡黄色沉淀，该反应的离子方程式：Ag++Br-=AgBr↓．
（5）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，可能是因为溴苯中溶解了少量溴的缘故．
为获得纯净的溴苯应进行的实验操作：在产物中加入NaOH溶液，充分反应后，在分液漏斗中分液．反应方程式：Br2+NaOH=NaBrO+NaBr+H2O．
7．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2．
已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液．
（2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是排出体系中的空气，防止NO被氧化成NO2．
（3）装置①中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）装置②的作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是装置③液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色．
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是a bc d．（可多选）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．
 0  172876  172884  172890  172894  172900  172902  172906  172912  172914  172920  172926  172930  172932  172936  172942  172944  172950  172954  172956  172960  172962  172966  172968  172970  172971  172972  172974  172975  172976  172978  172980  172984  172986  172990  172992  172996  173002  173004  173010  173014  173016  173020  173026  173032  173034  173040  173044  173046  173052  173056  173062  173070  203614 

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