6．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某杂志报道了如下实验研究:实验一.定性研究:①在试管中加入过量的块状碳酸钙.再加入约20mL饱和氯水.使之充分反应.观察现象．②过滤.将滤液——青夏教育精英家教网——

饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某《化学教育》杂志报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，使之充分反应，观察现象．
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂．
请回答：
（1）实验①中观察到的现象为产生少量无色气泡，碳酸钙逐渐溶解，溶液淡黄绿色消失；
（2）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是CaCO₃消耗了氯水中的HCl，使Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大；
（3）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有Ca（HCO₃）₂；
（4）实验③中产生大量无色气体的反应的离子方程式H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．
请回答：
（5）为减少用装置Ⅲ收集气体过程CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部．
（6）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现$\frac{BL}{{{22}{.4L/mol}}}$明显小于$\frac{Ag}{100g/mol}$．若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO₃）₂ 受热时，除生成 CO₂ 外，还生成了CaCO₃；
（7）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集．

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．回答下列问题：
（1）a装置的名称是滴液漏斗（分液漏斗），B中安装导管b 的作用是防止D发生堵塞时出现危险（平衡装置内气压），在加热A过程中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是b；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．减少副产物乙醚生成 c．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体SO₂和CO₂．
（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、下“）；
（4）若产物中溶有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是温度太低，1，2-二溴乙烷容易凝固发生堵塞，不安全．

本题中出现有机物相关数据
	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

4．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白．
（1）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO₄•7H₂O），反应中作还原剂的物质是Fe、SO₂．

（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe₂Ox），由该铁酸盐（ZnFe₂O₄）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图一所示．若2molZnFe₂Ox与足量SO₂可生成1.0molS，则x=3．
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．图二是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe₂O₃）的生产流程示意图：
①步骤Ⅲ中可选用C试剂调节溶液的pH（填标号）．
A．稀硝酸　　 B．双氧水　　 C．氨水　　 D．高锰酸钾溶液
②滤液B中含有的主要金属离子是Fe²⁺（填离子符号）．检验该金属离子的实验方法是取滤液B少许，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液呈血红色，说明含有Fe²⁺．
③步骤Ⅳ中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe²⁺）为1.0×10^-5mol•L^-l．试判断所得FeCO₃固体是否混有Fe（OH）₂：否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由溶液中c（Fe²⁺）c²（OH^-）=1.0×10^-5×（1×10^-6）²=1.0×10^-17＜K _sp[Fe（OH）₂]，故无Fe（OH）₂沉淀生成．（已知：Ksp[Fe（OH）₂]=4.9×l0^-17；Ksp[FeCO₃]=2．l×l0^-11）
④写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

3．工业上用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液，绿矾晶体FeSO₄•7H₂O和胆矾晶体CuSO₄•5H₂O，设计了如下方案：

请回答相关问题：
（1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子反应方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．写出途径Ⅰ中相关反应的离子反应方程式：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O、H⁺+OH^-═H₂O．
（2）由滤液A得到AlCl₃溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两种，你认为合理的是途径（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）理由是Ⅱ，因为滤液A是NaAlO₂溶液，按途径Ⅰ直接向A加入盐酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ，通入CO₂气体，得Al（OH）₃ 沉淀，将Al（OH）₃溶解于盐酸中得到的是较纯净的AlCl₃溶液；．
（3）H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，写出稀硫酸和H₂O₂溶解滤渣D的离子反应方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
（4）如何在实验室从滤液C中获得绿矾晶体（写出主要的实验操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶．

2．一氧化二氯（Cl₂O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体．它的熔点为-116℃，沸点是3.8℃．一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水（1体积：100体积）同时反应形成次氯酸溶液．制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO•HgCl₂）．制备装置如图所示，铁架台和夹持仪器已略去．

部分物质的有关资料如下：

化学式	N₂	O₂	CO₂	NH₃	Cl₂
熔点（℃）	-209.86	-218.4	-78.5	-77.3	-101
沸点（℃）	-195.8	-183		-33.35	-34.6

试回答：
（1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好．
（2）A中盛有的深色固体试剂a应是高锰酸钾，分液漏斗中的b试剂是浓盐酸．
（3）B中盛有的液体C应是饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸．
（4）D中发生反应的化学方程式是2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgO•HgCl₂．
（5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是液态空气（在“干冰”、“冰水”、“液态空气”、“液氨”、“液氯”中选择一种）．在E的内管得到的Cl₂O中可能含有的杂质主要是液氯．
（6）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这区别是A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接，用这种不同的连接方式的主要理由是Cl₂O遇有机物易爆炸．

1．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线图1：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程为Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使用H₂O₂的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄•5H₂O制备无水CuSO₄的方法是加热脱水．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了三种方案如图2．上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe₂（SO₄）₃杂质；
（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄•5H₂O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c
mol L^-1EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式ω=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$；
下列操作会导致CuSO₄•5H₂O含量的测定结果偏高的是c．
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

9．镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要材料，羰基法提纯粗粗镍涉及的反应为Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$Ni（CO）₄（g）．已知该反应的平衡常数K随温度T的变化如下表所示：

T/℃	25	80	230
K	5×10⁴	1	2×10^-5

试回答下列问题：
（1）升高温度，Ni的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在保持温度不变的情况下，要提高上述反应中Ni的转化率，可采取的一种措施是增大压强或降低温度或增加一氧化碳的浓度．

8．荧火黄既可用作颜料，也用作指示剂，其合成路线如下图：

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1 mol荧火黄完全燃烧消耗标准状况下氧气体积为459.2L
	B．	荧火黄分子中含有两种含氧官能团
	C．	1 mol荧火黄最多可与含4 mol NaOH的溶液完全反应
	D．	荧火黄的分子式为C₂₀H₁₄O₅

7．苯是一种重要的化工原料，由苯可以合成大量的有重要工业用途的芳香族化合物，如：

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①、②、③、④均属于取代反应
	B．	1，2-二苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面上
	C．	联二苯一氯取代产物有6种
	D．	鉴别苯、乙苯、1，2-二苯乙烯可用溴水和酸性高锰酸钾溶液

6．用0.1032mol•L^-1的盐酸溶液，中和25.00mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是1.1480mol/L．

0 172871 172879 172885 172889 172895 172897 172901 172907 172909 172915 172921 172925 172927 172931 172937 172939 172945 172949 172951 172955 172957 172961 172963 172965 172966 172967 172969 172970 172971 172973 172975 172979 172981 172985 172987 172991 172997 172999 173005 173009 173011 173015 173021 173027 173029 173035 173039 173041 173047 173051 173057 173065 203614