20．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液.使SO42-恰好完全沉淀.反应的离子方程式正确的是( )A．Ba2++SO42-═BaSO4↓B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-——青夏教育精英家教网——

20．向KAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
	C．	Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
	D．	Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

19．从化合价分析下列粒子的性质：Fe³⁺，Fe²⁺，Al³⁺，H⁺，S，Cl^-．
只有氧化性的是Fe³⁺、Al³⁺、H⁺；
只有还原性的是Cl^-；
兼有氧化性和还原性的是Fe²⁺、S．

18．钠和水反应

实验现象	结论或解释
1．钠浮在水面上	钠的密度比水小
2．钠熔成小球	钠的熔点低，反应剧烈

17．向盛有100mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中加入25mL 0.8mol•L^-1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol•L^-1的氢氧化钠溶液（　　）

16．使5.16g CO₂和水蒸气的混合气体较快通过足量的Na₂O₂，固体增重1.96g，则参加反应的Na₂O₂质量为7.8g．

15．实验室欲用固体NaCl配制100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，试回答下列问题：
（1）在容量瓶上无需有的标记是BCD
A．浓度 B．温度 C．刻度线 D．规格
（2）其操作步骤可分为以下几步：
A．用天平称取1.2gNaCl固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将每次的洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
C．将溶解后的氯化钠溶液用玻璃棒引流到容量瓶里
D．将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近刻度线1cm-2cm处
E．盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀溶液
F．用胶头滴管（填仪器名称）向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面与刻度线相切．

14．已知镁不与氢氧化钠溶液反应．现有20.1g A1和Mg的固体混合物A，如果将固体混合物分成2等份．其中一份与足量氢氧化钠反应．得到标准状况下气体5.04L．试计算（要求简要书写计算过程）：
（1）固体混合物A中铝的物质的量是多少？
（2）固体混合物A中镁的质量分数是多少？
（3）若将另外一份固体混合物完全溶解．至少需要1mol•L^-1的盐酸溶液的体积是多少升？

13．下列各组物质中，氮元素既有氧化性又有还原性的-组物质是（　　）

	A．	NH₃、N₂、NO、NO₂		B．	NO、NO₂、N₂O、N₂O₃
	C．	N₂、N₂O、NO₂、N₂O₅		D．	NH₃、NO₂、N₂O₄、HNO₃

12．将盛有N₂和NO₂混合气体的试管（试管容积为VL）倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积变为aL．
请回答下列问题：
（1）写出该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）若a=$\frac{1}{2}$V，则原混合气体中N₂与NO₂的体积之比为1：3；
（3）向aL气体中缓慢通入O₂至试管中刚好只有一种气体时，停止通入O₂，则试管中最终剩余的气体为N₂，其体积为（1.5a-0.5V）L，该过程中总反应的化学方程式为4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃．

11．取两份等质量的铝份和铁粉，分别与足量的盐酸反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（　　）

0 172841 172849 172855 172859 172865 172867 172871 172877 172879 172885 172891 172895 172897 172901 172907 172909 172915 172919 172921 172925 172927 172931 172933 172935 172936 172937 172939 172940 172941 172943 172945 172949 172951 172955 172957 172961 172967 172969 172975 172979 172981 172985 172991 172997 172999 173005 173009 173011 173017 173021 173027 173035 203614