10．25℃时.0.1mol•L-1盐酸中.c(OH)-=10-13mol•L-1.c(Cl-)=0.1mol/Lmol.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/Lmol.——青夏教育精英家教网——

10．25℃时，0.1mol•L^-1盐酸中，c（OH）^-=10^-13mol•L^-1，c（Cl^-）=0.1mol/Lmol，由水电离产生的c（H⁺）=10^-13mol/Lmol，K_w=10^-14．

9．为了防止NO，NO₂，N₂O₄对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．现有由a　molNO、bmol NO₂、c　molN₂O₄组成的混合气体，能被1.0 mol•L^-1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（　　）

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	以下离子可存在于能使酚酞变红的溶液中：Na⁺，Ba²⁺，NO₃^-，Cl^-
	B．	以下离子可存在于含有0.1mol•L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺，Mg²⁺，I^-，SO₄^2-
	C．	用氯水作为水的消毒剂的原理为：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	D．	纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃

7．下列离子反应不能发生的是（　　）

	A．	CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂		B．	AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
	C．	Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH		D．	KCl+NaOH═NaCl+KOH

6．现有铁、铝、硅的混合物，将其分成两等份，一份加足量盐酸，一份加足量NaOH溶液，结果产生氢气的量相同，求混合物中铁和硅的物质的量比（已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑）

5．今向100g8%的NaOH溶液中通入CO₂，生成的盐的质量为13.7g时，通入了多少克CO₂？

4．有Na₂CO₃和NaHCO₃混合粉末14.8克，投入到足量稀盐酸中，产生气体3.36升（标准状况时），求Na₂CO₃的质量百分含量．（精确到0.1）

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	置换反应一定是氧化还原反应		B．	化合反应一定是氧化还原反应
	C．	中和反应一定是氧化还原反应		D．	复分解反应一定是氧化还原反应

2．下列变化属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CO₂在高压、低温下变成雪状固体
	B．	CO₂通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊
	C．	CO₂通入紫色石蕊试液，试液变红色
	D．	CO₂通过赤热的炭变成CO

1．在氢气还原氧化铜的实验中（　　）

	A．	氧化铜发生还原反应		B．	氢气发生还原反应
	C．	铜发生还原反应		D．	水发生还原反应

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