20．等体积的硫酸铝.硫酸锌.硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量相等.则硫酸铝.硫酸锌.硫酸钠溶液的物质的量浓度之比为( )A．1:2:3B．1:3:3C．1:6:9D．1:3——青夏教育精英家教网—

19．K₂Cr₂O₇是橙红色晶体，K₂CrO₄是黄色晶体，若将K₂Cr₂O₇配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，当达到平衡时，溶液的颜色为橙色，试回答：
（1）向盛有2mL的上述K₂Cr₂O₇溶液的试管中滴入10滴2mol•L^-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈黄色色．原因是加入OH^-，使C（H⁺）减少，平衡向右移动，C（CrO₄^2-）增大．
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L^-1的硫酸，试管中溶液呈橙黄色，理由是加入H₂SO₄使C（H⁺）增大平衡向左移动，C（Cr₂O₇^2-）增大．

18．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）

	A．	CH₄ （g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═2H₂O （l）+CO （g）△H₁
	B．	S （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）═SO₃ （s）△H₂
	C．	C₆H₁₂O₆ （s）+6O₂ （g）═6CO₂ （g）+6H₂O （l）△H₃
	D．	2CO （g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H₄

17．

向仅含Fe²⁺、I^-、Br ^-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	线段Ⅲ代表Fe²⁺的变化情况		B．	线段Ⅰ代表Br ^-的变化情况
	C．	原混合溶液中n（FeBr₂）=4mol		D．	a数值等于6

16．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Al（OH）${\;}_{4}^{-}$
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg²⁺
④在由水电离出的c（OH^-）=10^-13 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca²⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO${\;}_{3}^{2-}$．

15．二元弱酸H₂R有NaHR和Na₂R两种钠盐，一定温度下，若向NaHR和Na₂R的混合溶液中加入NaOH浓溶液，则溶液中将减小（填“增大”或“减小”或“不变”或“无法判断”）

14．同温同压下，同体积的NH₃和H₂ 质量比是17：2，同质量的SO₂和O₂的体积比是1：2．

13．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：

请回答：
（1）D的结构简式

．
（2）下列说法正确的是C．
A．化合物A不能发生取代反应 B．化合物B能发生银镜反应 C．化合物C能发生氧化反应
D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应
（3）E+F→G的化学方程式是

．
（4）写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式

．
①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；
②¹H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）．

12．纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料．在一定条件下，由Na₂SO₃和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na₂SeSO₃（硒代硫酸钠）；再由CdCl₂形成的配合物与Na₂SeSO₃反应制得CdSe纳米颗粒．流程图如图：

注：①CdCl₂能与配位剂L形成配合物[Cd（L）_n]Cl₂；[Cd（L）_n]Cl₂=[Cd（L）_n]²⁺+2Cl^-；[Cd（L）_n]²⁺?Cd²⁺+nL；②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子
请回答：
（1）如图1加热回流装置中，仪器a的名称是冷凝管，进水口为2（填1或2）
（2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒太小的沉淀．
②有关抽滤，下列说法正确的是AD．
A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
（3）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO₃^2-在碱性条件下生成HSe^-；②HSe^-与Cd²⁺反应生成CdSe．
完成第①步反应的离子方程式 SeSO₃^2-+OH^-═HSe^-+SO₄^2-．写出第②步反应的离子方程式HSe^-+OH^-+Cd²⁺=CdSe+H₂O．
（4）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质．某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示．下列说法正确的是AD．
A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒
B．在图3所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7nm的CdSe纳米颗粒
C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法
D．若要在60℃得到3.0nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法

11．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
	B．	大理石与稀硝酸反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe³⁺+2I^-═Fe²⁺+I₂
	D．	氯化镁容液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

0 172819 172827 172833 172837 172843 172845 172849 172855 172857 172863 172869 172873 172875 172879 172885 172887 172893 172897 172899 172903 172905 172909 172911 172913 172914 172915 172917 172918 172919 172921 172923 172927 172929 172933 172935 172939 172945 172947 172953 172957 172959 172963 172969 172975 172977 172983 172987 172989 172995 172999 173005 173013 203614

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