15．下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡与盐酸反应：OH-+H+=H2O | |
| B． | Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| C． | Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| D． | 石灰石和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
14．为了除去下列说法正确的是（ ）
| A． | 水导电性很差，所以水不是电解质 | |
| B． | 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 | |
| C． | 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 | |
| D． | NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 |
13．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是（ ）
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间．
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间．
| A． | ①②③⑤ | B． | ①③④⑥ | C． | ③④⑤⑥ | D． | 全部 |
11．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
10．下列关于有机物的说法或表述中不正确的是（ ）
| A． | 等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多 | |
| B． | 可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质 | |
| C． | CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）CH2CH3的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷 | |
| D． | 石油裂解是高分子生成小分子的过程 |
9．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是 （ ）
| A． | 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 | |
| B． | 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 | |
| C． | 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 | |
| D． | 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
7．四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
（1）写出X单质的电子式
．
（2）W元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是bd（填代号）．
a．比较两种元素在化合物中化合价的高低
b．相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度
d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液
e．比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少．
0 172690 172698 172704 172708 172714 172716 172720 172726 172728 172734 172740 172744 172746 172750 172756 172758 172764 172768 172770 172774 172776 172780 172782 172784 172785 172786 172788 172789 172790 172792 172794 172798 172800 172804 172806 172810 172816 172818 172824 172828 172830 172834 172840 172846 172848 172854 172858 172860 172866 172870 172876 172884 203614
| X | Y | Z | W | |
| 结构 或 性质 | X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小 | 原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 |
．（2）W元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是bd（填代号）．
a．比较两种元素在化合物中化合价的高低
b．相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度
d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液
e．比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少．
如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是C（填序号）．